无机化学：三年制

无机化学(三年制) 目录 本书常用的符号意义和单位1 第一章物质的聚集状态3 第一节基本概念3
一、系统、环境3
二、相3 第二节物质的聚集状态4
一、气体4
二、液体7
三、等离子体8 第三节化学反应中的能量关系9
一、化学反应的热效应和反应进度9
二、热化学方程式10
三、盖斯定律11
四、标准摩尔生成焓12
阅读材料展望我国2010年化学学科发展前景13 本章小结16 思考题17 习题17 第二章化学反应速率和化学平衡19 第一节化学反应速率的表示方法19 第二节反应速率理论20
一、碰撞理论20
二、过渡状态理论21 第三节影响化学反应速率的因素22
一、浓度对化学反应速率的影响22
二、温度对化学反应速率的影响24
三、催化剂对化学反应速率的影响25
四、影响多相反应速率的因素25 第四节化学平衡26
一、平衡的建立26
二、平衡常数26
三、平衡计算29 第五节化学平衡的移动31
一、浓度对化学平衡的影响31
二、压力对化学平衡的影响31
三、温度对化学平衡的影响33
四、催化剂与化学平衡33
五、化学反应速率和化学平衡的综合应用33 本章小结34 思考题35 习题37 第三章酸碱平衡和酸碱滴定法39 第一节酸碱理论39
一、酸碱电离理论39
二、酸碱质子理论40 第二节水的电离和溶液的pH43
一、水的电离平衡与水的离子积43
二、溶液的酸碱性和pH44 第三节酸碱平衡中有关浓度的计算45
一、酸的浓度和酸度45
二、酸碱强弱和酸碱电离常数46
三、弱酸和弱碱的电离平衡计算47 第四节酸碱缓冲溶液52
一、酸碱平衡的移动同离子效应52
二、缓冲溶液52 第五节滴定分析法概述56
一、基本概念56
二、标准溶液和基准物质57
三、滴定分析中的计算58 第六节酸碱滴定法61
一、酸碱指示剂62
二、酸碱滴定曲线及指示剂选择64
三、酸碱滴定法的应用70
本章小结74
思考题76
习题77 第四章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法79 第一节沉淀溶解平衡79
一、溶度积常数79
二、溶度积与溶解度的相互换算80 第二节溶度积规则及其应用81
一、溶度积规则81
二、溶度积规则的应用81
三、分步沉淀和沉淀的转化84 第三节沉淀滴定法86
一、莫尔法86
二、佛尔哈德法88
三、法扬司法89
本章小结90
思考题91
习题92 第五章氧化还原平衡和氧化还原滴定法94 第一节氧化还原反应的基本概念94
一、元素的氧化数94
二、氧化剂和还原剂95 第二节氧化还原反应方程式的配平96
一、氧化数法96
二、离子电子法97 第三节原电池和电极电势98
一、原电池的组成98
二、原电池的表示方法99
三、电极电势100
四、影响电极电势的因素102 第四节电极电势的应用104
一、判断氧化剂和还原剂的相对强弱104
二、判断氧化还原反应进行的方向104
三、判断氧化还原反应进行的程度105
四、元素标准电势图及其应用106 第五节氧化还原滴定法108
一、条件电极电势108
二、氧化还原指示剂108
三、高锰酸钾法110
四、重铬酸钾法113
五、碘量法114
阅读材料化学电源117
本章小结118
思考题119
习题120 第六章原子结构122 第一节原子的玻尔模型123
一、氢原子光谱123
二、量子论123
三、玻尔模型124 第二节核外电子运动状态的近代描述125
一、核外电子的运动特征125
二、波函数与原子轨道126
三、几率密度与电子云127
四、四个量子数128 第三节原子中核外电子的分布132
一、基态原子中电子分布原则132
二、多电子原子体系轨道的能级132
三、基态原子中核外电子的分布135
四、核外电子分布与元素周期系135 第四节元素基本性质的周期性变化142
一、有效核电荷数142
二、原子半径的周期性变化143
三、电离能144
四、电子亲和能146
五、元素的电负性147
阅读材料化学家鲍林148
本章小结149
思考题150
习题151 第七章分子结构154 第一节离子键154
一、离子键的形成154
二、离子键的特点155
三、离子的特征156
四、晶格能158 第二节价键理论158
一、共价键的形成159
二、共价键的特点160
三、共价键的类型160
四、键参数162 第三节杂化轨道理论163
一、杂化与杂化轨道163
二、杂化轨道的成键能力163
三、杂化轨道的数目及类型164
四、杂化方式与分子的空间构型166 第四节分子间作用力166
一、分子的极性及可极化性167
二、分子间力169
三、氢键170
阅读材料离域π键171
本章小结173
思考题175
习题176 第八章晶体结构177 第一节晶体的基本概念177
一、晶体与非晶体177
二、晶体的内部结构178 第二节离子晶体178
一、离子晶体的特征178
二、常见的离子晶体结构179 第三节原子晶体和分子晶体180
一、原子晶体180
二、分子晶体180 第四节金属键及金属晶体181
一、金属键181
二、金属晶体的性质181 第五节混合型晶体182 第六节离子极化183
一、离子极化作用和变形性183
二、离子极化对化合物性质的影响184
阅读材料碳的第三种同素异形体富勒烯185
本章小结186
思考题187
习题188 第九章配位平衡和配位滴定法190 第一节配合物的组成和命名190
一、配合物的定义190
二、配合物的组成191
三、配合物的命名192
四、螯合物192 第二节配合物的价键理论193
一、中心离子价轨道的杂化193
二、配离子的空间构型195 第三节配合物在水溶液中的离解平衡196
一、配合物的不稳定常数和稳定常数196
二、配位平衡的移动198 第四节EDTA及其配合物的特点200
一、乙二胺四乙酸的离解平衡200
二、EDTA与金属离子的配位特点201 第五节影响配位平衡的主要因素202
一、酸效应和酸效应系数203
二、配位效应和配位效应系数204
三、条件稳定常数204 第六节配位滴定的基本原理205
一、配位滴定曲线205
二、影响滴定突跃的因素206
三、配位滴定的最高允许酸度208 第七节金属指示剂210
一、金属指示剂的作用原理210
二、常用金属指示剂211 第八节提高配位滴定选择性的方法211
一、混合离子准确滴定的条件212
二、消除干扰的主要途径212 第九节配位滴定方式及应用214
一、直接滴定法214
二、返滴定法215
三、置换滴定法216
四、间接滴定法217 第十节配位化合物的一些应用217
一、在生物、医药等方面的应用217
二、在电镀工业方面的应用217
三、贵金属的湿法冶金217
本章小结218
思考题219
习题219 第十章p区元素(一)221 第一节p区元素概述221 第二节卤素221
一、卤素单质222
二、卤化氢与氢卤酸224
三、卤化物226
四、氯的含氧酸及其盐227 第三节氧族元素231
一、氧、臭氧、过氧化氢231
二、硫的重要化合物234
本章小结243
思考题244
习题245 第十一章p区元素(二)248 第一节氮族元素248
一、氮及其重要的化合物248
二、磷及其重要化合物255
三、砷、锑、铋重要的化合物257
阅读材料一氧化氮从环境毒物到明星分子260 第二节碳族元素261
一、碳的重要化合物261
二、硅的重要化合物263
三、锡、铅的重要化合物264 第三节硼族元素267
一、硼的重要化合物267
二、铝的重要化合物269
阅读材料纳米材料及其应用269
本章小结270
思考题271
习题273 第十二章s区元素276 第一节氧化物277
一、正常氧化物277
二、过氧化物278
三、超氧化物278 第二节氢氧化物279 第三节重要的盐类279
一、晶体类型279
二、热稳定性280
三、溶解度280
本章小结280
思考题280
习题281 第十三章过渡元素(一)d区元素282 第一节过渡元素的通性282
一、原子的电子层结构和原子半径282
二、氧化数284
三、单质的物理性质284
四、单质的化学性质284
五、水合离子的颜色284
六、配位性285
七、磁性及催化性285 第二节铬的重要化合物285
一、铬化合物关联图285
二、铬的电势图285
三、铬的氧化物及其水合物286
四、铬(Ⅲ)盐287
五、铬(Ⅵ)盐287
六、含铬废水的处理288 第三节锰的重要化合物288
一、锰化合物关联图288
二、锰的电势图289
三、锰(Ⅱ)化合物289
四、锰(Ⅳ)化合物290
五、锰(Ⅵ)化合物290
六、锰(Ⅶ)化合物290 第四节铁、钴、镍的重要化合物291
一、铁、钴、镍化合物关联图291
二、铁、钴、镍的氧化物和氢氧化物292
三、铁、钴、镍的盐293
四、铁、钴、镍的配合物295
本章小结296
思考题297
习题298 第十四章过渡元素(二)ds区元素301 第一节ds区元素的通性301 第二节铜族元素重要的化合物301
一、铜的化合物301
二、银的化合物305 第三节锌族元素重要化合物306
一、锌和镉的化合物307
二、汞的化合物308
三、Hg(Ⅰ)与Hg(Ⅱ)的相互转化311
四、含镉及含汞废水的处理311
阅读材料绿色化学312
本章小结313
思考题313
习题314 第十五章实验部分316 实验一化学反应速率316 实验二电解质溶液318 实验三氧化还原反应320 实验四配位化合物的形成和性质321 实验五高锰酸钾的还原产物及原电池322 实验六一些离子的鉴定323 实验七一些常见离子的分离324 实验八综合实验324 附录325 表1酸、碱的离解常数325 表2溶度积常数(298.15K)326 表3标准电极电势(298.15K)327 表4一些物质的摩尔质量330 表5某些物质的商品名或俗名333 表6一些物质的标准摩尔生成焓(298.15K)335 主要参考书目340