大学化学实验

绪论

　　一.大学化学实验的目的

　　二.大学化学实验的学习方法

　　三.大学化学实验成绩的评定

　　四.化学实验规则

　　五.实验室的安全
　

第一篇基本知识.基本操作.基本技术

　　1基本知识与基本操作

　　1.1常用玻璃(瓷质)仪器

　　1.2实验室公用设备

　　1.3实验室用的纯水

　　1.4化学试剂

　　1.5常用仪器的洗涤及干燥

　　1.6试纸的使用

　　1.7加热与冷却

　　1.8固.液分离

　　1.9分析天平及其使用

　　1.10量器及共使用

　　1.11滤纸.滤器及其应用

　　1.12标准物质和标准溶液

　　1.13分析试样的准备和分解

　　1.14重量分析的基本操作

　　2光.电仪器的使用

　　2.1pH计的使用

　　2.2分光光度计的使用

　　2.3DDS-11A型电导率仪的使用

　　2.4电位差计的使用

　　3实验结果的表示

　　3.1误差和数据处理

　　3.2有效数字

　　3.3实验数据的表示

　　4参考资料简介

　　4.1图书目录简介

　　4.2参考书及手册简介
　

第二篇操作练习

　　实验方法提要

　　5无机物制备基础

　　5.1硝酸钾的制备

　　5.2五水硫酸铜的制备

　　5.3硫酸亚铁铵的制备

　　5.4氯化钠的提纯

　　6称量和滴定操作练习

　　6.1分析天平计量性能的检定

　　6.2分析天平称量练习

　　6.3二氧化碳相对分子质量的测量

　　6.4摩尔气体常数R的测定

　　6.5容量仪器的校正

　　6.6盐酸浓度的标定

　　6.7氢氧化钠浓度的标定


第三篇化学分析

　　实验方法提要

　　7酸碱滴定法

　　7.1混合碱的组成及其含量的测定

　　7.2尿素中氮的测定

　　7.3硼酸含量的测定

　　8配位滴定法

　　8.1EDTA标准溶液的配制与标定

　　8.2水硬度的测定

　　8.3锡青铜中信的测定

　　8.4焊锡中铅.锡的测定

　　9氧化还原滴定法

　　9.1铁矿(或铁粉)中铁的测定

　　9.2硫代硫酸钠标准溶液的配制和标定

　　9.3铜合金中铜的测定

　　9.4苯酚含量的测定

　　9.5高锰酸钾标准溶液的配制和标定

　　9.6石灰石或碳酸钙中钙的测定

　　10重量分析法

　　10.1氯化钡中结晶水的测定

　　10.2可溶性钡盐中钡的测定

　　10.3钢中镍的测定

第四篇化学原理

　　实验方法提要

　　11相变与热化学

　　11.1十水硫酸钠的制备和相变点的测定

　　11.2反应热的测定

　　11.3生成热的测定

　　12化学反应速率与活化能

　　12.1过氧化氢分解速率与活化能的测定

　　12.2Fe3+和I-反应速率与活化能的测定

　　13弱酸(碱)的电离常数

　　13.1醋酸电离度.电离常数的测定

　　13.2光度法测定弱酸的电离常数

　　14溶度积

　　14.1碘酸铜溶度积的测定

　　14.2平衡常数与温度的依赖关系

　　15电动势.电极电势

　　15.1原电池电动势的测定

　　15.2能斯特方程与条件电势

　　15.3溶度积与电极电势的关系

　　15.4阿伏加德罗常数的测定

　　16配合物的吸收曲线与稳定常数

　　16.1配合物的吸收曲线

　　16.2磺基水杨酸合铁稳定常数的测定

　　16.3平衡移动法测定[Fe(SCN)]2+的稳定常数

　　17物质的结构

　　17.1简单分子或离子的空间结构

　　17.2晶体结构

第五篇元素的化学

　　实验方法提要

　　18主族元素

　　18.1碱金属.碱土金属

　　18.2卤素

　　18.3硫的化合物

　　18.4氮族

　　18.5碳族

　　18.6硼.铝

　　19过渡元素

　　19.1钛.钒

　　19.2铬.锰

　　19.3铁.钴.镍

　　19.4铜.锌分族

　　20常见离子的分离和鉴定

　　20.1阳离子混合液分析练习

　　20.2阳离子混合液的分析

　　20.3阴离子混合液的分析

　　20.4简单无机物的分析

　　21无机制备

　　21.1氮化镁的合成

　　21.2醋酸亚铬的制备

　　21.3电解法制备高锰酸钾

　　21.4从钛铁矿制备二氧化钛

　　21.5从铬铁矿制备金属铬

第六篇综合性.研究式试验

　　实验方法提要

　　22综合性实验

　　22.1三氯化六氨合钴的制备及其组成的确定

　　22.2Ni(NH3)χCly的制备和组成测定

　　22.3草酸合铜酸钾的制备和组成测定

　　22.4铁化合物的制备及其组成测定

　　22.5水泥中铁.铝.钙和镁的测定

　　22.6无氰镀锌液的成分分析

　　23研究式实验

附录

　　一.标准电极电势表

　　二.弱电解质的电离常数

　　三.配离子的稳定常数

　　四.溶度积(298K)

　　五.溶解性表

　　六.不同温度下若干常见无机化合物的溶解度

　　七.常用酸.碱的质量分数和相对密度d2020

　　八.常用酸.碱的浓度

　　九.常用指示剂

　　十.滴定分析中常用标准溶液的配制和标定

　　十一.常用工作基准试剂

　　十二.pH标准缓冲溶液的配制方法

　　十三.常用缓冲溶液的配制

　　十四.化合物的摩尔质量

　　十五.特种试剂的配制

　　十六.常见离子和化合物的颜色

　　十七.某些氢氧化物沉淀和溶解时所需的pH

　　十八.阳离子的硫化氢系统分组

　　十九.常见离子的定性鉴定方法

　　二十.试样的分解

　　二十一.水的密度

　　二十二.水的饱和蒸气压

　　二十三.某些物质的生成热

元素周期表