基础化学

绪论
第一节　基础化学课程的重要意义
一、基础化学——医学专业学生最重要的基础课
二、学习基础化学的方法
第二节　溶液的组成标度
一、物质的量浓度
二、质量浓度
三、质量摩尔浓度
四、物质的量分数
五、质量分数
六、体积分数
第三节　标准平衡常数的表达式
思考题和练习题
溶液篇
第一章　稀溶液的依数性
第一节　溶液的蒸气压下降
一、蒸气压
二、溶液的蒸气压下降
第二节　溶液的沸点升高和凝固点降低
一、溶液的沸点升高
二、溶液的凝固点降低
第三节　溶液的渗透压
一、渗透现象和渗透压
二、溶液的渗透压与浓度及温度的关系
三、渗透压在医学上的意义
Summary
思考题和练习题
第二章　电解质溶液
第一节　强电解质溶液理论
一、离子相互作用理论
二、离子的活度和活度因子
三、离子强度和活度因子
第二节酸碱质子理论
一、质　子理论
二、水溶液中的质子传递平衡
第三节　酸碱溶液pH的计算
一、强酸和强碱以及强、弱酸混合溶液
二、一元弱酸或弱碱溶液
三、多元酸（碱）溶液
四、两性物质溶液
Summary
思考题和练习题
第三章　缓冲溶液
第一节　缓冲溶液及缓冲机制
一、缓冲溶液的缓冲作用和组成
二、缓冲机制
第二节　缓冲溶液的pH
一、缓冲溶液pH的计算公式
二、缓冲溶液pH的校正
第三节　缓冲容量和缓冲范围
一、缓冲容量
二、缓冲范围
第四节　缓冲溶液的配制
一、缓冲溶液的配制方法
二、标准缓冲溶液
第五节血液中的缓冲系
Summary
思考题和练习题
第四章　难溶强电解质的多相离子平衡
第一节　多相离子平衡与溶度积
第二节　溶度积常数与溶解度的关系
第三节　溶度积规则
第四节　多相离子平衡的移动
一、沉淀的生成
二、分步沉淀与沉淀的转化
三、同离子效应与盐效应
四、沉淀的溶解
第五节　多相离子平衡在医学中的应用
一、钡餐
二、骨骼的形成与龋齿的产生
三、含氟牙膏的医药原理
四、尿结石的形成
Summary
思考题和练习题
第五章　胶体和乳状液
第一节　溶胶
一、溶胶的制备
二、溶胶的性质
三、胶团结构
四、溶胶的相对稳定因素及聚沉
第二节　高分子化合物溶液
一、高分子化合物溶液及其稳定性
二、凝胶
第三节　表面活性剂和乳状液
一、表面活性剂
二、乳状液
三、微乳液
资料微乳液在医药中的应用
Summary
思考题和练习题
基本原理篇
第六章　化学热力学初步
第一节　化学反应中的能量变化
一、热力学的一些基本概念
二、热和功
三、热力学第一定律和热力学能
四、化学反应中的能量变化
第二节　反应进度
一、反应进度
二、热化学方程式
第三节　赫斯定律和化学反应热的计算
第四节食物的能量含量
Summary
思考题和练习题
第七章　化学反应的方向和限度
第一节　自发过程和化学反应的推动力
一、自发过程及其特征
二、自发的化学反应的推动力
第二节　熵与熵变
一、熵
二、标准摩尔熵和标准摩尔熵变
三、熵增加原理
第三节　系统的自由能和自由能变
一、自由能和自由能变
二、吉布斯方程
三、自由能变的计算
第四节　化学反应的限度和化学平衡
一、化学反应的限度和标准平衡常数
二、用标准平衡常数判断自发反应的方向
三、实验平衡常数
四、相关反应平衡常数之间的关系
第五节　化学平衡的移动——勒夏特列原理
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
四、勒夏特列原理
第六节　热力学应用于生命系统
一、开放系统、内稳态和高度有序
二、高度有序和熵减
三、ATP和偶联反应
Summary
思考题和练习题
第八章　化学反应速率
第一节　化学反应速率的表示方法
一、化学反应的平均速率和瞬时速率
二、用反应进度表示的反应速率
第二节　影响化学反应速率的内在因素——活化能
一、有效碰撞理论与活化能
二、过渡状态理论与活化能
第三节　浓度与反应速率的关系
一、反应速率方程式
二、浓度与时间的关系
第四节　温度与化学反应速率的关系
第五节　催化剂与化学反应速率的关系
一、催化剂和催化作用
二、生物催化剂——酶
第六节　初均速法在药物稳定性测定中的应用
Summary
思考题和练习题
第九章　氧化还原与电极电位
第一节　氧化还原反应
一、氧化还原与氧化值
二、氧化还原半反应
三、氧化还原反应方程式的配平
第二节　原电池
一、原电池的概念
二、电极
三、电池组成式
四、电池电动势
第三节　电极电位
一、电极电位的产生
二、电极电位的测定
三、标准电极电位表及其应用
第四节　能斯特方程式及影响电极电位的因素
一、能斯特方程式
二、溶液酸度对电极电位的影响
三、生成难溶电解质对电极电位的影响
四、形成难解离物质对电极电位的影响
第五节　电极电位和电池电动势的应用
一、判断氧化还原反应进行的方向
二、氧化还原反应的平衡常数
三、计算溶度积常数K
第六节　电动势法测定溶液的pH及离子选择性电极
一、常用参比电极
二、pH指示电极
三、电动势法测定溶液的pH
四、离子选择电极在生命科学中的应用
资料化学电池和化学传感器
一、化学电池
二、化学传感器
Summary
思考题和练习题
物质结构篇
第十章　原子结构与元素周期表
第一节　核外电子运动状态及特征
一、原子结构的认识史和旧量子论
二、量子力学概念
第二节　量子数和氢原子的波函数
一、量子数
二、氢原子的波函数
第三节　多电子原子的核外电子运动状态
一、多电子原子的能级
二、原子核外电子的排布规律
第四节　元素周期表
一、元素周期表的特点
二、周期表中的元素分区
三、元素性质的周期性变化规律资料化学元素和人体健康
一、人体的必需元素和非必需元素
二、人体必需元素的理化性质和生物功能简介
三、环境污染中对人体有害的元素
Summary
思考题和练习题
第十一章　共价键和分子间作用力
第一节　现代价键理论
一、氢分子的形成和共价键的本质
二、现代价键理论要点
第二节　杂化轨道理论
一、杂化轨道理论的要点
二、原子轨道杂化类型及实例
第三节　价层电子对互斥理论
第四节　简单分子轨道理论
一、分子轨道理论要点
二、单线态氧和一氧化氮
第五节　分子间作用力
一、共价分子的极性和极化
二、范德华力
三、氢键
Summary
思考题和练习题
第十二章　配位化合物
第一节　配位化合物的基本概念
一、配合物的组成
二、配位化合物的命名
第二节　配位化合物的化学键理论
一、价键理论
二、晶体场理论
第三节　配位平衡
一、配位平衡常数
二、配位平衡移动
第四节　螯合物
一、配体的特点
二、影响螯合物稳定的因素
第五节　配合物与生物医学
一、生物体内常见的高分子配合物
二、金属离子的体内吸收、排泄及跨膜传递
三、抗癌药物
Summary
思考题和练习题
分析篇
第十三章　滴定分析法
第一节　滴定分析概述
一、滴定分析的概念与术语
二、滴定分析的一般过程
三、滴定分析反应的条件和滴定方式
第二节　分析结果的误差和有效数字
一、误差的产生和分类
二、误差的表示方法
三、提高分析结果准确度的方法
四、有效数字及其运算规则
第三节　酸碱滴定法
一、酸碱指示剂
二、滴定曲线和指示剂的选择
三、酸碱标准溶液的配制与标定
四、酸碱滴定法的应用
第四节　氧化还原滴定法
一、高锰酸钾法
二、碘量法
第五节　螯合滴定
一、螯合滴定的原理
二、EDTA标准溶液的配制与标定
三、螯合滴定法的应用
Summary
思考题和练习题
第十四章　可见和紫外分光光度法
第一节　分光光度法基本原理——吸收光谱和朗伯一比尔定律
一、原子、分子的能级与吸收光谱的产生
二、透光率和吸光度
三、朗伯一比尔定律
第二节　可见一紫外分光光度法
一、可见及紫外分光光度计
二、测定方法及应用
三、测定误差的分析资料
一、原子吸收分光光度法
二、色谱法
Summary
思考题和练习题
环境篇
第十五章　环境化学基础
第一节　大气污染
一、酸雨
二、光化学烟雾
三、温室效应
四、大气污染对臭氧层的破坏
第二节　水体污染
一、水质标准和指标
二、水体污染物
第三节　土壤污染
一、农药
二、重金属
Summary
思考题和练习题
参考文献
附录
附录Ⅰ一些物理和化学的基本常数和单位换算
表I-l常用物理、化学常数
表I-2常用单位换算
附录Ⅱ弱电解质在水中的解离常数
附录Ⅲ一些难溶化合物的溶度积常数（298．15K）
附录Ⅳ一些物质的热力学数据
表Ⅳ一1标准摩尔生成焓、标准摩尔生成自由能和标准摩尔熵（298．15K）
表Ⅳ一2一些有机化合物的标准摩尔燃烧热
附录V常见食物的能量含量（每100g）
附录Ⅵ一些化学反应的活化能
附录Ⅶ标准电极电位表（298．15K）
附录Ⅷ金属配合物的稳定常数
附录Ⅸ我国的法定计量单位
表Ⅸ-1SI基本单位
表Ⅸ-2包括SI辅助单位在内的具有专门名称的SI导出单位
表Ⅸ-3SI词头
表Ⅸ-4可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位
附录X希腊字母表
索引
元素周期表