目录
第一章 热力学第一定律
§1－1热力学研究的对象和内容
§1－2热力学系统的性质、状态和过程
§1－3状态方程
§1－4热、功和气体膨胀功
§1－5热力学第一定律 内能
§1－6焓
§1－7偏摩尔体积
§1－8其他偏摩尔量
§1－9反应进度
§1－10热容
§1－11热化学 反应热
§1－12标准摩尔生成焓〔变〕
§1－13溶解焓、稀释焓和离子的标准摩尔生成焓〔变〕
§1－14燃烧焓
§1－15反应焓与温度的关系
思考题
习题一
第二章 热力学第二、三定律
§2－1过程的方向性 热力学第二定律
§2－2热力学第二定律的统计解释
§2－3熵
§2－4熵变计算举例
§2－5熵增加原理
§2－6亥姆霍兹函数
§2－7吉布斯函数
§2－8标准摩尔生成吉布斯函数〔变〕
§2－9一些热力学关系式
§2－10化学势 绝对活度
§2－11混合函数
§2－12热力学第三定律
思考题
习题二
第三章 逸度、活度和化学平衡
§3－1标准状态和标准热力学函数
§3－2逸度
§3－3液（或固）体混合物中物质B的活度系数
§3－4溶液，特别是稀薄溶液中的活度和活度系数
§3－5化学反应等温式和标准平衡常数
§3－6气体反应和液（或固）体混合物中的反应
§3－7溶液，特别是稀薄溶液中的反应
§3－8多相反应
§3－9标准平衡常数的计算
§3－10温度对标准平衡常数的影响
§3－11反应吉布斯函数〔变〕的计算
§3－12 反应吉布斯函数〔变〕的近似计算
思考题
习题三
第四章 化学动力学
§4－1概论
§4－2速率方程的积分
§4－3松弛法
§4－4反应级数和速率常数的确定
§4－5温度对反应速率的影响
§4－6反应速率理论简介
§4－7溶液中的反应
§4－8流动系统中的反应
习题四
第五章 非平衡热力学
§5－1概论
§5－2熵产生和熵流
§5－3均匀开放系统的熵流和熵产生
§5－4不连续系统的熵产生
§5－5局域平衡假设
§5－6连续系统的熵生率
§5－7热力学流与力的关系类型
§5－8线性唯象方程
§5－9非平衡定态
§5－10最小熵产生定律
§5－11定态的稳定性、耗散结构和混沌现象
§5－12线性非平衡热力学应用举例
习题五
参考书目
第六章 相律和单组分系统
§6－1相律
§6－2水和CO2的状态图
§6－3二氧化硅的状态图
§6－4Clapeyron方程式
习题六
第七章 二组分液－液和液－气系统
§7－1部分混溶的液－液系统
§7－2二组分理想液体混合物的液－气平衡
§7－3二组分真实液体混合物的液－气平衡
习题七
第八章 二组分液一固系统
§8－1二组分简单低共熔系统
§8－2热分析
§8－3形成化合物的二组分系统
§8－4液相部分互溶、固相完全不互溶的二组分系统
§8－5形成完全混溶固体混合物的二组分系统
§8－6形成部分混溶固体混合物的二组分系统
习题八
第九章 三组分系统
§9－1三组分系统的相图表示法
§9－2部分混溶的三液体系统
§9－3三组分简单低共熔系统
§9－4有一个二组分不相合熔点化合物的三组分系统
§9－5形成二组分完全混溶固体混合物的三组分系统
习题九
第十章 电解质溶液的电导
§10－1电解质溶液的电导
§10－2电导测定的应用
§10－3电解质的活度和离子强度
§10－4强电解质溶液理论简介
习题十
第十一章 原电池理论及应用
§11－1化学电池
§11－2可逆电池热力学
§11－3 电极电势和标准电极电势
§11－4 浓差电池 扩散电势
§11－5pH值的测定
§11－6 电势法测定电解质的活度系数
§1－7 Eh－ pH图
习题十一
第十二章 界面现象
§12－1 表面张力
§12－2弯曲液面
§12－3 润湿现象
§12－4溶液表面层吸附与表面活性剂
§12－5固体表面的吸附
§12－6界面双电层
习题十二
附录I 国际单位制（SI）
附录Ⅱ 常用常数
附录Ⅲ 一些物质的热力学性质
附录Ⅳ 习题答案
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