化学基本原理

绪论1
第1章化学热力学基础生命运动中的能量代谢4
11热力学基本概念和术语4
111系统和环境4
112状态和状态函数5
113过程和途径6
114状态函数法7
12热力学第一定律7
121热力学第一定律的文字叙述7
122热力学（内）能8
123热和功 8
13恒容热、恒压热和焓12
1３1恒容热12
1３2恒压热13
133qp与qv的关系13
134热力学标准状态14
135热容14
14标准生成焓和标准燃烧焓14
141热化学方程式14
142盖斯定律15
1４3标准摩尔生成焓15
144标准摩尔燃烧焓16
15生命运动中的能量代谢17
习题18
第2章化学反应的方向20
21过程的方向性20
211可能发生过程（自发过程）和可逆过程20
212热力学第二定律的表达形式22
22熵和熵增原理23
23熵变的计算24
231单纯p、v、t变化过程的熵变24
232理想气体恒温恒压混合过程的熵变——混合熵Δmins26
233绝热过程的熵变Δs27
234纯物质变化时的熵变27
24热力学第三定律29
241热力学第三定律29
242规定熵和标准熵29
243由标准摩尔熵计算化学反应的标准摩尔反应熵变29
25亥姆霍兹函数和吉布斯函数30
251亥姆霍兹函数30
252吉布斯函数31
26化学反应中的热力学函数变化32
261标准摩尔反应焓变Δrhm和标准摩尔反应熵变Δrsm32
262标准摩尔反应吉布斯函数变Δrgm33
27能量的有效利用33
习题34
第３章化学反应的限度——化学平衡36
31化学反应平衡的条件36
311化学反应的方向和限度36
312化学反应的标准摩尔吉布斯自由能［变］ 36
313化学反应的平衡条件37
32化学反应平衡常数37
321理想气体反应的定温方程37
322理想气体反应的标准平衡常数38
323化学反应标准平衡常数与温度的关系39
33标准摩尔生成吉布斯自由能40
331利用Δrhm和Δrsm计算Δrgm40
332利用标准摩尔生成吉布斯自由能Δfgm(b，t)计算Δrgm(t)41
34化学合成中的化学平衡42
341真实气体反应的平衡42
342液态混合物中反应的化学平衡44
343溶液中反应的化学平衡45
习题45
第4章化学中的均相体系——溶液生命中的水和电解质平衡48
41溶液的通性48
411溶液的分类48
412稀溶液的依数性48
42水溶液中的离子平衡53
421酸碱理论53
422酸碱溶液中氢离子浓度的计算55
423缓冲溶液59
43电解质溶液的导电62
431电解质溶液的导电机理和法拉第定律62
432离子的迁移数64
433电导、电导率和摩尔电导率66
434离子独立移动定律69
435电导率与摩尔电导率的应用70
44强电解质溶液70
441离子氛、活度和活度因子70
442离子强度和德拜休克尔极限公式73
45生命中的水和电解质平衡75
451血液的ph值75
452体液中的一些离子平衡76
习题77
第5章多相体系现代分离技术简介79
51相律79
511基本概念79
512相律及热力学推导81
52单组分体系相图82
521单组分体系的相律82
522水的相图83
53二组分体系相图84
531二组分体系的相律84
532理想液态混合物84
533杠杆规则86
534蒸馏(或精馏)原理87
535非理想液态混合物88
536部分互溶的双液系90
537不互溶的双液系——水蒸气蒸馏91
538二组分固液体系相图92
54难溶电解质的沉淀溶解平衡97
541溶度积98
542溶度积规则98
543同离子效应和盐效应98
544分步沉淀和沉淀的转化99
55现代分离技术简介99
551固体膜分离技术简介99
552液膜及气膜分离技术101
553泡沫分离技术101
554超临界流体萃取102
555色谱分离技术103
556高梯度磁分离技术104
习题104
第６章化学动力学自由基理论简介107
61化学反应速率107
611化学动力学研究的内容107
612化学反应速率107
613反应速率方程108
62基元反应及质量作用定律110
621反应机理与基元反应110
622基元反应的质量作用定律110
63具有简单级数的化学反应110
631一级反应110
632二级反应111
633零级反应113
634n级反应114
64温度对速率的影响114
641范特霍夫规则115
642阿仑尼乌斯方程115
643指前因子k0115
644阿仑尼乌斯活化能116
65复合反应117
651平行反应117
652对行反应118
653连串反应119
654复合反应的反应速率方程的近似处理法120
655复合或复杂反应的表观活化能121
66催化作用122
661催化剂的定义122
662催化作用的分类122
663催化作用的基本特征122
664催化剂的类型与组成124
67影响多相反应速率的因素125
671影响多相反应速率的因素125
672多相催化反应的基本步骤125
68自由基理论简介126
681直链反应的特征126
682直链反应的速率方程127
683支链反应与爆炸界限127
习题128
第7章电化学现代分析技术中的电极传感器131
71原电池131
711电化学中的一些重要概念131
712原电池中的电极反应与电池反应131
713原电池的分类132
714原电池电动势132
715可逆电池133
716能斯特方程133
72电极电势134
721标准电极电势134
722电极反应的能斯特方程134
73电极的种类136
731金属金属离子电极137
732铂非金属非金属离子电极137
7３3金属金属微溶盐微溶盐负离子电极137
734氧化还原电极138
735离子选择性电极138
736标准电池138
74电极电势的应用139
741测定反应的标准平衡常数139
742测定离子平均活度系数139
743测定溶液的ph值140
744测定难溶盐的溶度积140
745判断反应方向141
75可逆电池的热力学141
751热力学函数的计算141
752举例142
76现代分析技术中的电极传感器142
761传感器的定义和功能142
762化学传感器142
习题143
第8章表面化学纳米技术简介146
81表面张力146
811表面吉布斯自由能147
812影响表面张力的因素147
82润湿现象148
821润湿现象的类型148
822接触角与杨氏方程150
83表面张力对物质性质的影响150
831弯曲表面下的附加压力150
832弯曲表面上的蒸气压——开尔文公式153
833溶液的表面吸附——吉布斯吸附等温式156
84气体在固体表面的吸附157
841气体在固体表面吸附的本质157
842物理吸附和化学吸附157
843吸附等温线158
844吸附等温方程159
845固体吸附的应用161
85纳米技术简介161
851纳米材料162
852纳米技术的应用162
习题163
第９章胶体化学土壤污染与防治165
91胶体分散系统165
92胶体的制备及净化166
921胶体的制备166
922溶胶的净化167
93胶体的动力学性质167
931布朗运动168
932扩散169
933沉降与沉降平衡169
94胶体的光学性质170
941丁达尔效应170
942雷利公式171
943超显微镜与粒子大小的近似测定１７１
95胶体的电学性质172
951电动现象172
952扩散双电层理论173
96溶胶的胶团结构176
97胶体溶液的稳定性177
971胶体溶液的稳定性177
972溶胶稳定的dlvo理论177
973影响聚沉作用的因素178
98高分子溶液178
981高分子溶液的渗透压与唐南平衡179
982高分子溶液的黏度181
99土壤污染与防治182
991土壤的组成182
992土壤胶体的性质184
993土壤污染源和污染物185
994土壤的污染防治186
习题187
第10章元素化学功能新材料188
101金属元素188
1011金属的分类188
1012周期系中的金属元素189
1013金属和合金材料194
102非金属元素196
1021非金属单质196
1022无机化合物198
103功能新材料简介201
1031形态记忆合金201
1032贮氢合金202
1033半导体材料202
1034超导材料202
1035功能陶瓷203
习题204
参考文献２０６