物理化学（第二版）

绪言
第1章　气体的ｐ-Ｖ-Ｔ关系
　1.1　理想气体状态方程
　1.2　道尔顿定律和阿马格定律
　　1.2.1　混合物的组成
　　1.2.2　道尔顿定律
　　1.2.3　阿马格定律
　　1.2.4　气体混合物的摩尔质量
　1.3　气体的液化及临界参数
　　1.3.1　液体的饱和蒸气压
　　1.3.2　临界参数
　　1.3.3　真实气体的ｐ-Ｖｍ图与气体的液化
　1.4　真实气体状态方程
　　1.4.1　范德华方程
　　1.4.2　维里方程
　　1.4.3　其它的真实气体状态方程举例
　1.5　压缩因子和普遍化压缩因子图
　　1.5.1　真实气体的ｐＶｍ-ｐ图及波义耳温度
　　1.5.2　压缩因子
　　1.5.3　对应状态原理
　　1.5.4　普遍化压缩因子图
　习题
第2章　热力学第一定律
　2.1　基本概念
　　2.1.1　系统与环境
　　2.1.2　状态与状态函数
　　2.1.3　过程与途径
　2.2　热力学第一定律
　　2.2.1　热力学能
　　2.2.2　功
　　2.2.3　热
　　2.2.4　热力学第一定律
　　2.2.5　焦耳实验和气体的热力学能
　2.3　恒容热、恒压热及焓
　　2.3.1　恒容热
　　2.3.2　恒压热
　　2.3.3　焓
　2.4　变温过程热的计算
　　2.4.1　热容
　　2.4.2　气体恒容变温和恒压变温过程热的计算；理想气体变温过程热力学能差及焓差的计算
　　2.4.3　液体和固体变温过程热的计算
　2.5　相变热的计算
　　2.5.1　相变焓的种类及相互关系
　　2.5.2　相变焓随温度的变化
　2.6　化学反应热的计算
　　2.6.1　化学计量数和反应进度
　　2.6.2　标准摩尔反应焓
　　2.6.3　由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓
　　2.6.4　由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓
　　2.6.5　标准摩尔反应焓随温度的变化
　　2.6.6　化学反应的恒压热与恒容热的关系
　2.7　体积功的计算
　　2.7.1　恒外压过程和恒压过程
　　2.7.2　气体可逆膨胀或可逆压缩过程
　　2.7.3　气体恒温可逆过程体积功的计算
　　2.7.4　理想气体绝热可逆过程方程式及绝热过程体积功的计算
　2.8　热力学第一定律的其它应用举例
　　2.8.1　不同温度的理想气体的混合过程
　　2.8.2　液体等温等压不可逆蒸发过程
　　2.8.3　冰水混合过程
　　2.8.4　绝热燃烧反应过程
　2.9　焦耳汤姆逊效应
　习题
第3章　热力学第二定律
第4章　混合物和溶液
第5章　化学平衡
第6章　相图
第7章　电化学
第8章　界面现象与胶体
第9章　化学动力学
附录
习题答案
参考书