物理化学导读

前言
1 　怎样学好物理化学
2 　van der Waals状态方程及其对科学的贡献
3 　热力学第一定律及其数学基础
4 　热力学第一定律的两个重要推论
5 　Joule-Thomson节流效应与致冷
6 　化学反应热效应
7 　ΔU、ΔH、W、Q的计算
8 　Carnot定理与热力学第二定律的建立
9 　Clausius不等式与熵增大原理
10 　熵的物理意义
11 　熵变的计算
12 　过程进行的方向与平衡判据
13 　封闭系统的热力学基本方程
14 　偏摩尔量与Gibbs-Duhem方程
15 　化学势与热力学平衡条件
16 　逸度与逸度因子
17 　混合物和溶液的两个理想模型
18 　活度与活度因子
19 　依数性与溶剂活度的测定
20 　Gibbs相律及其计算
21 　纯物质水的相图
22 　二组分理想混合物的气液平衡相图
23 　气液平衡相图与精馏
24 　怎样读液固平衡相图
25 　三组分液液平衡相图与萃取
26 　化学反应的方向与限度
27 　热力学第三定律与物质的标准摩尔熵
28 　标准平衡常数的计算及应用
29 　Le Chatelier原理
30 　分子的运动及能量
31 　微观状态数与Boltzmann熵定理
32 　最概然分布与撷取最大项法
33 　Boltzmann分布定律及适用条件
34 　子的配分函数及其计算
35 　气体和晶体的热容
36 　热熵与构型熵
37 　气体反应平衡常数的统计力学计算
38 　含界面系统的热力学基本方程及界面相的Gibbs模型
39 　弯曲界面系统的热力学
40 　润湿作用与接触角
41 　Gibbs吸附公式及其应用
42 　气固吸附理论
43 　积分法建立简单反应的速率方程
44 　Arrhenius活化能的热力学和统计力学诠释
45 　复合反应动力学及两个近似处理
46 　链反应机理
47 　双分子气体反应的简单碰撞理论
48 　基元反应速率的过渡状态理论
49 　单分子反应的Lindemann-Hinshelwood理论
50 　溶剂对反应速率的影响
51 　酶催化反应的特征与Michaelis-Menten方程
52 　多相催化反应机理与速率方程
53 　量子产率与光化学反应机理
54 　电化学的两个基本过程
55 　电解质溶液的导电能力
56 　电解质的活度与平均离子活度因子
57 　Debye-Hückel离子互吸理论
58 　原电池的电动势与Nernst方程
59 　电极的类型及可逆原电池的设计
60 　化学反应热力学函数的电化学计算
61 　电动势法测定平均离子活度因子、迁移数和pH
62 　电极的极化及其利用
63 　扩散与Brown运动
64 　扩散双电层理论和Zeta电势
65 　胶体稳定性的DLVO理论
66 　聚合物溶液的渗透压与Donnan平衡