无机与分析化学（第二版）

第二版前言
第一版前言
第1章　绪论
1.1　化学发展简史
1.2　化学学科的分支
1.3　研究化学的方法
第2章　化学热力学初步
2.1　热力学第一定律
2.2　热化学
2.3　化学反应热效应的计算
2.4　状态函数——熵
2.5　状态函数——吉布斯自由能
思考题
习题
第3章　化学平衡
3.1　化学反应的可逆性和化学平衡
3.2　平衡常数
3.3　标准平衡常数K与ΔrGm关系及化学反应的方向
3.4　化学平衡的移动
思考题
习题
第4章　化学反应速率
4.1　化学反应速率的定义及其表示方法
4.2　化学反应历程概述
4.3　碰撞理论简介
4.4　过渡状态理论简介
4.5　影响化学反应速率的因素——浓度
4.6　影响化学反应速率的因素——温度
4.7　影响化学反应速率的因素——催化剂
思考题
习题
第5章　原子结构
5.1　核外电子的运动状态
5.2　核外电子的排布和元素周期系
5.3　元素基本性质的周期性
思考题
习题
第6章　化学键与分子结构
6.1　离子键理论
6.2　共价键理论
6.3　金属键理论
6.4　分子间作用力
6.5　晶体的基本类型
思考题
习题
【阅读材料1】　硼、碳、氮族元素
§Y-1-1　硼族元素
§Y-1-2　碳族元素
§Y-1-3　氮族元素
第7章　定量分析概论
7.1　定量分析概述
7.2　实验误差与有效数字
7.3　实验数据的统计处理
7.4　滴定分析法
7.5　定量分析中的分离方法
思考题
习题
第8章　酸碱平衡与酸碱滴定法
8.1　酸碱平衡的理论基础
8.2　溶液中酸碱组分的分布
8.3　酸碱溶液pH的计算
8.4　缓冲溶液
8.5　酸碱滴定终点的指示方法
8.6　一元酸、碱的滴定
8.7　多元酸、混合酸和多元碱的滴定
8.8　滴定误差
8.9　酸碱滴定法应用
8.10　非水溶液中的酸碱滴定
思考题
习题
【阅读材料2】　碱金属和碱土金属
§Y-2-1　碱金属和碱土金属元素的通性
§Y-2-2　碱金属和碱土金属的重要化合物
§Y-2-3　锂和铍的特殊性
第9章　沉淀平衡和沉淀滴定法
9.1　溶度积和溶解度
9.2　沉淀-溶解平衡的移动
9.3　影响沉淀溶解度的因素
9.4　影响沉淀纯度的因素
9.5　沉淀的形成条件
9.6　沉淀分析法
思考题
习题
第10章　氧化还原平衡和氧化还原滴定法
10.1　基本概念
10.2　氧化还原反应方程式的配平
10.3　电极电势
10.4　电极电势的应用
10.5　电势图解及其应用
10.6　氧化还原滴定法
10.7　氧化还原滴定的应用
思考题
习题
【阅读材料3】　氧族与卤族元素
§Y-3-1　氧族元素
§Y-3-2　卤族元素
第11章　配位平衡与配位滴定法
11.1　配位化合物的基本概念
11.2　配合物的化学键理论
11.3　配位化合物的稳定性
11.4　配位滴定法概述
11.5　配位滴定的滴定曲线
11.6　金属指示剂
11.7　混合离子的分别测定
11.8　配位滴定的方式和应用
思考题
习题
【阅读材料4】　过渡元素
§Y-4-1　过渡元素的通性
§Y-4-2　钛
§Y-4-3　钒
§Y-4-4　铬、钼、钨
§Y-4-5　锰
§Y-4-6　铁系元素
§Y-4-7　铂系元素
§Y-4-8　铜、银、金
§Y-4-9　锌、镉、汞
第12章　仪器分析简述
12.1　吸光光度法
12.2　电势分析法
12.3　原子吸收分光光度法
12.4　气相色谱法
思考题
习题
【阅读材料5】　镧系、锕系元素
§Y-5-1　通性
§Y-5-2　稀土元素（镧系）的分离
参考文献
附录
一、常用重要的物理常数
二、常用的单位换算关系
三、常见物质的ΔfHm、ΔfGm和Sm（298.15K）
四、弱酸和弱碱在水中的离解常数
五、常见难溶电解质的溶度积Ksp（291.15K）
六、标准电极电势（298.15K）
七、条件电极电势（298.15K）
八、配合物的稳定常数
九、金属离子与氨羧配位剂形成的配合物的稳定常数（lgKMY）
十、EDTA的lgαY（H）值
十一、常见金属离子的lgαM（OH）值
十二、常见配离子的稳定常数K稳
十三、常见阳离子系统分析