无机化学

上篇 原理·结构
第1章 化学热力学基础
1.1 基本概念和术语
1.1.1 体系和环境
1.1.2 状态和状态函数
1.1.3 热、功和热力学能
1.1.4 过程和途径
1.1.5 热化学方程式和反应进度
1.2 化学反应热和反应焓变
1.2.1 热力学第一定律
1.2.2 定容反应热
1.2.3 定压反应热与反应的焓变
1.2.4 Qp与Qy的关系
1.2.5 热化学标准条件与标准摩尔生成焓
1.3 化学反应热的热力学计算
1.3.1 由标准摩尔生成焓计算反应热
1.3.2 由标准摩尔燃烧焓计算反应热
1.3.3 由盖斯定律计算反应热
1.3.4 由键焓估算反应热
1.4 化学反应的方向
1.4.1 化学反应的自发性
1.4.2 熵、熵变及规律
1.4.3 吉布斯自由能变和化学反应的方向
1.4.4 标准吉布斯自由能变的计算
综合性思考题
复习思考题
习题
【教学纲要】
第2章 化学动力学基础
2.1 化学反应速率的基本概念
2.1.1 化学反应速率的表示方法
2.1.2 基元反应与反应机理
2.2 化学反应速率理论
2.2.1 分子碰撞理论简介
2.2.2 过渡状态理论简介
2.2.3 活化能与反应热的关系
2.3 浓度对化学反应速率的影响
2.3.1 速率方程与反应级数
2.3.2 质量作用定律
2.3.3 浓度与时间的定量关系
2.4 温度对反应速率的影响
2.4.1 阿伦尼乌斯方程
2.4.2 阿伦尼乌斯方程的应用
2.5 催化剂对反应速率的影响
2.5.1 催化剂的基本特征
2.5.2 均相催化和多相催化
2.5.3 酶催化
综合性思考题
复习思考题
习题
【教学纲要】
第3章 化学平衡原理
3.1 化学平衡系统
3.1.1 实验平衡常数
3.1.2 标准平衡常数
3.1.3 多重平衡规则
3.1.4 反应商Q
3.2 化学平衡与吉布斯自由能变
3.2.1 化学等温方程与反应商判据
3.2.2 范特霍夫方程
3.3 化学平衡的移动
3.3.1 浓度对化学平衡移动的影响
3.3.2 压力对化学平衡移动的影响
3.3.3 温度对化学平衡移动的影响
3.4 化学平衡的计算
3.4.1 气体定律
3.4.2 平衡组成的计算
综合性思考题
复习思考题
习题
【教学纲要】
第4章 酸碱平衡
4.1 酸碱质子理论
4.1.1 酸碱的定义与共轭酸碱对
4.1.2 酸碱反应
4.1.3 共轭酸碱对Ka与Kb的关系
4.2 弱电解质的解离平衡
4.2.1 一元弱酸弱碱的解离平衡
4.2.2 多元弱电解质的解离平衡
4.2.3 盐溶液中的解离平衡
4.2.4 酸碱平衡移动
4.3 缓冲溶液
4.3.1 缓冲作用原理
4.3.2 缓冲溶液pH值的计算
4.3.3 缓冲容量及缓冲范围
4.3.4 缓冲对的选择及缓冲溶液的配制
4.3.5 缓冲溶液的生物学意义
4.4 溶液的浓度
4.4.1 物质的量浓度
4.4.2 质量摩尔浓度
4.4.3 物质的量分数
4.5 强电解质溶液
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综合性思考题
复习思考题
习题
【教学纲要】
第5章 沉淀溶解平衡
5.1 溶度积原理
5.1.1 溶度积常数
5.1.2 溶度积与溶解度
5.1.3 溶度积常数与自由能变
5.2 沉淀的生成与溶解
5.2.1 溶度积规则
5.2.2 沉淀的生成
5.2.3 分步沉淀
5.2.4 沉淀的溶解
5.2.5 沉淀的转化
综合性思考题
复习思考题
习题
【教学纲要】
第6章 氧化还原反应
6.1 氧化还原反应方程式的配平
6.1.1 氧化数
6.1.2 离子一电子法配平反应方程式
6.2 原电池与电极电势
6.2.1 原电池构造
6.2.2 电解与法拉第定律
6.2.3 电极电势的产生与测定
6.3 影响电极电势的因素
6.3.1 能斯特方程
6.3.2 浓度对电极电势的影响
6.3.3 酸度对电极电势的影响
6.3.4 生成沉淀对电极电势的影响
6.3.5 生成配合物对电极电势的影响
6.4 电极电势的应用
6.4.1 判断原电池正负极和书写原电池符号
6.4.2 比较氧化剂和还原剂的相对强弱
6.4.3 选择合适的氧化剂和还原剂
6.4.4 判断氧化还原反应的方向
6.4.5 判断氧化还原反应进行的程度
6.4.6 计算难溶电解质的溶度积
6.4.7 元素电势图及其应用
阅读材料
综合性思考题
复习思考题
习题
【教学纲要】
……
第7章 配位化合物
第8章 原子结构
第9章 化学键与分子结构
第10章 固体结构与性质
下篇 元素化学
第11章 氢、稀有气体
第12章 s区元素
第13章 p区元素（一）
第14章 p区元素（一）氮族元素
第15章 p区元素（二）
第16章 d区元素（一）
第17章 d区元素（二）
第18章 f区元素
附录
参考文献