无机及分析化学

第1章绪论
1  1无机及分析化学课程的地位和作用
1  2无机及分析化学课程的基本内容和教学基本要求
1  2  1近代物质结构理论
1  2  2化学平衡理论
1  2  3元素化学
1  2  4物质组成的化学分析法及有关理论
1  2  5紫外  可见分光光度法
1  3定量分析方法简介
1  3  1化学分析法
1  3  2仪器分析法
第2章原子结构和元素周期律
2  1氢原子光谱和玻尔理论
2  1  1氢原子光谱
2  1  2原子的玻尔模型
2  2原子的量子力学模型
2  2  1微观粒子的运动特征
2  2  2波函数和原子轨道
2  2  3四个量子数
2  3多电子原子核外电子的分布
2  3  1多电子原子轨道的能级
2  3  2基态原子中电子分布的原理
2  3  3基态原子中电子的分布
2  3  4简单基态阳离子中电子的分布
2  4元素周期系和元素基本性质的周期性
2  4  1原子的电子层结构与元素周期系
2  4  2元素基本性质的周期性
习题
第3章分子结构和晶体结构
3  1离子键理论与离子晶体
3  1  1离子键的形成和特征
3  1  2离子的性质
3  1  3离子晶体
3  2共价键理论
3  2  1经典共价键理论
3  2  2现代价键理论
3  2  3杂化轨道理论
3  2  4价层电子对互斥理论
3  2  5分子轨道理论
3  2  6键参数
3  3分子间力与氢键
3  3  1分子的极性和分子的变形性
3  3  2分子间作用力的种类
3  3  3分子间作用力与物质性质的关系
3  3  4氢键
3  4原子晶体和分子晶体
3  4  1分子晶体
3  4  2原子晶体
3  5金属键和金属晶体
3  5  1改性共价键理论
3  5  2金属能带理论
3  5  3金属晶体
3  5  4晶体类型小结
3  6离子的极化
3  6  1离子极化
3  6  2离子极化对物质结构和性质的影响
习题
第4章配位键和配位化合物
4  1配位化合物的基本概念
4  1  1配位化合物的定义
4  1  2配位化合物的组成
4  1  3配位化合物的命名
4  1  4配位化合物的类型
4  2配位化合物的化学键理论
4  2  1价键理论
4  2  2晶体场理论
4  3配位化合物的应用
4  3  1在分析化学中的应用
4  3  2在工业生产中的应用
4  3  3在生命科学中的应用
习题
第5章化学热力学和化学动力学基础
5  1基本概念
5  1  1化学计量系数和化学反应进度
5  1  2系统和环境
5  1  3状态与状态函数
5  1  4过程与途径
5  2热力学第一定律
5  2  1热和功
5  2  2热力学能
5  2  3热力学第一定律
5  3热化学
5  3  1反应热和反应焓变
5  3  2热化学方程式
5  3  3反应热的计算
5  4化学反应的方向
5  4  1化学反应的自发性
5  4  2化学反应的熵变
5  4  3化学反应方向的判据
5  5化学平衡
5  5  1可逆反应和化学平衡
5  5  2平衡常数及其相关计算
5  5  3多重平衡规则
5  5  4影响化学平衡的因素
5  6化学反应速率
5  6  1化学反应速率及其表示法
5  6  2浓度对反应速率的影响
5  6  3温度对反应速率的影响
5  6  4反应物浓度和反应时间的关系(速率方程的积分形式)
5  6  5反应速率理论简介
5  6  6催化剂对反应速率的影响
习题
第6章定量分析化学概述
6  1定量分析的一般过程
6  2有效数字及其应用
6  2  1有效数字的概念
6  2  2有效数字的修约规则
6  2  3有效数字的运算规则
6  3定量分析中的误差问题
6  3  1误差产生的原因
6  3  2误差与准确度
6  3  3精密度与偏差
6  3  4误差、准确度和精密度的关系
6  3  5提高分析结果准确度的方法
6  4有限实验数据的统计处理
6  4  1平均值的置信区间
6  4  2可疑数据的取舍
6  4  3显著性检验
6  4  4分析结果的数据处理和报告
习题
第7章水溶液中的解离平衡
7  1酸碱平衡
7  1  1酸碱质子理论
7  1  2酸碱溶液的pH计算
7  1  3同离子效应与缓冲溶液
7  2强电解质溶液
7  2  1离子氛的概念
7  2  2活度和活度系数
7  3沉淀溶解平衡
7  3  1溶度积常数K  sp
7  3  2溶解度和溶度积的换算
7  3  3影响难溶电解质溶解度的因素
7  3  4溶度积规则及其应用
7  4配位平衡
7  4  1配位平衡常数
7  4  2配离子溶液中相关离子浓度的计算
7  4  3配位平衡的移动
7  4  4EDTA及其配合物的稳定性
习题
第8章氧化还原反应
8  1氧化还原的基本概念和反应方程式的配平
8  1  1氧化数
8  1  2氧化和还原
8  1  3氧化还原反应方程式的配平
8  2原电池和电极电势
8  2  1原电池
8  2  2电极电势的产生
8  2  3电极电势的确定和标准电极电势
8  2  4电极电势的理论计算
8  2  5影响电极电势的因素——能斯特方程
8  3电极电势的应用
8  3  1判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势
8  3  2判断氧化还原反应的方向
8  3  3比较氧化剂和还原剂的相对强弱
8  3  4判断氧化还原反应的限度
8  3  5测定某些化学平衡常数
8  4元素电势图及其应用
8  4  1元素的标准电极电势图
8  4  2元素电势图的应用
习题
第9章化学分析法
9  1滴定分析法概论
9  1  1滴定方法分类
9  1  2滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式
9  1  3标准溶液的配制法和浓度表示法
9  1  4滴定分析中的基本计算
习题9  1
9  2酸碱滴定法
9  2  1酸碱指示剂
9  2  2酸碱溶液中各组分的分布
9  2  3一元酸碱的滴定
9  2  4多元酸(碱)、混合酸(碱)的滴定
9  2  5酸碱滴定法的应用
9  2  6终点误差
9  2  7非水溶液中的酸碱滴定简介
习题9  2
9  3配位滴定法
9  3  1配位滴定曲线
9  3  2配位滴定中酸度条件的控制
9  3  3金属指示剂
9  3  4混合离子的分别滴定
9  3  5配位滴定的方式和应用
习题9  3
9  4氧化还原滴定法
9  4  1条件电极电势及其影响因素
9  4  2氧化还原准确滴定条件和反应速率
9  4  3氧化还原滴定曲线和终点的确定
9  4  4氧化还原预处理
9  4  5常用的氧化还原滴定法
9  4  6电势滴定法简介习题9  4
9  5沉淀溶解平衡在无机及分析化学中的应用
9  5  1影响沉淀纯度的因素
9  5  2沉淀的形成和沉淀条件
9  5  3重量分析法
9  5  4沉淀滴定法
习题9  5
第10章吸光光度法
10  1概述
10  1  1光的基本性质
10  1  2分光光度法的特点
10  1  3紫外  可见吸收光谱的形成
10  1  4物质有色的原因
10  2光吸收的基本定律
10  2  1透光度和吸光度
10  2  2朗伯  比尔定律
10  2  3吸光度的加和性
10  2  4对朗伯  比尔定律的偏离
10  3分光光度计的基本部件
10  4显色反应和显色反应条件的选择
10  4  1对显色反应的要求
10  4  2显色反应条件的选择
10  5吸光度测量条件的选择
10  5  1入射光波长的选择
10  5  2参比溶液的选择
10  5  3吸光度测量范围的选择
10  6分光光度法的应用
10  6  1定性分析
10  6  2定量分析
10  6  3酸碱解离常数的测定
10  6  4配合物组成的测定
习题
第11章元素化学
11  1元素概述
11  1  1化学元素的自然资源
11  1  2化学元素与生命
11  1  3化学元素与环境
11  2s区元素
11  2  1s区元素的通性
11  2  2s区元素的重要化合物
11  3p区元素
11  3  1p区元素的通性
11  3  2p区重要元素及其化合物
11  4d区元素
11  4  1d区元素的通性
11  4  2d区重要元素及其化合物
11  5ds区元素
11  5  1ds区元素的通性
11  5  2ds区元素的重要化合物
11  6f区元素
11  6  1镧系元素的通性
11  6  2锕系元素概述
11  6  3钍和铀的化合物
复习思考题
习题
第12章无机及分析化学中常用的分离和富集方法
12  1分离程序的意义
12  2沉淀分离法
12  2  1无机沉淀剂沉淀分离法
12  2  2有机沉淀剂沉淀分离法
12  2  3共沉淀分离法
12  3萃取分离法
12  3  1萃取分离的基本原理
12  3  2重要的萃取体系
12  4色谱分离法
12  4  1柱上色谱分离法
12  4  2纸上色谱分离法
12  4  3薄层色谱分离法
12  5离子交换分离法
12  5  1离子交换树脂的种类和性质
12  5  2离子交换亲和力
12  5  3离子交换分离过程
12  5  4离子交换分离法的应用
习题
部分习题参考答案
附录
附录1一些重要的物理常数
附录2某些物质的标准摩尔生成焓、标准
摩尔生成吉布斯函数(25℃,标准
态压力p  =100kPa)
附录3常见弱酸和弱碱的标准解离常数
附录4常见配离子的稳定常数(298  15K)
附录5常见难溶和微溶电解质的溶度积
常数(18~25℃,I=0)
附录6标准电极电势(298  15K)
附录7条件电极电势(298  15K)
附录8常见的指示剂
附录9常见化合物的相对分子质量
参考文献