化学原理选讲

第一章 溶液溶解性
一、溶解过程的体积效应和热效应
二、溶解度
三、无机物水溶性的几种规律
四、气体的溶解度
五、两亲物质
六、不是一种溶质和一种溶剂组成的液态体系
七、几个问题
第二章 Gibbs自由能变与化学反应
一、热化学循环
二、Gibbs自由能变的运用
三、化学还原法制备金属
四、某些化学反应的规律
五、偶联反应
第三章 化学平衡
一、控制平衡移动的条件
二、平衡常数
三、热效应和温度对化学平衡的影响
四、作图和识图
五、“复杂”反应的平衡常数
六、化学平衡的计算
七、几个问题
第四章 弱电解质电离平衡 难溶物沉淀溶解平衡
一、强、弱电解质 弱电解质电离平衡常数
二、一元弱酸、弱碱溶液中的氢离子浓度、pH
三、多元弱酸 多元弱酸酸式盐在溶液中的平衡
四、一定pH条件下弱酸的型体
五、难溶物的沉淀溶解平衡
六、分步沉淀和沉淀转化
七、电离平衡、溶度积平衡和配位平衡
八、关于难（微）溶物的几个问题
第五章 氧化还原反应　电极电势
一、氧化数（氧化态）　氧化还原反应方程式的配平
二、电极电势水溶液中的氧化还原反应
三、影响氧化还原反应的因素
四、电化学简介
五、非水溶液中氧化还原反应简介
第六章 含氧酸及其盐
一、含氧酸（盐）的命名
二、含氧酸的性质
三、硫的含氧酸及其盐
四、含氧酸盐受热时发生的反应
五、含氧酸盐热分解反应温度（高低）的（定性）判断
六、p区元素最高氧化态含氧酸（盐）的性质
七、缩合含氧酸（盐）的组成和结构
第七章 硫化物　卤化物　氢化物　氮化物
一、硫化物
二、卤化物
三、p区元素卤化物的组成、构型及性质
四、化合物的水解反应
五、氢化物
六、氮化物简介
第八章 等电子体常见分（离）子的构型
一、两个原子构成的分（离）子构型
二、多原子（≥3）分（离）子构型
三、等电子体的化学性质是否相似
四、按中心原子成键轨道归纳常见分（离）子的构型
五、等电子体运用的几个实例
第九章 和教学有关的几个问题
一、实验室两种制02反应的资料及相关实验
二、镁和水、水溶液的反应
三、软硬酸碱（ HSAB）理论
四、比较同类物质的性质时应关注的问题
附录