物理化学（第4版）

第1章 导言
1.1 物理化学的基本内容
1.2 物理化学的研究方法
1.3 物理量和单位
第2章 热力学第一定律·热化学
2.1 概述
2.1.1 热力学的内容和方法
2.1.2 几个基本概念
2.2 热力学第一定律
2.2.1 能量守恒和转化定律
2.2.2 热力学能
2.2.3 功和热
2.2.4 热力学第一定律的数学表示式
2.3 焓
2.4 热容
2.5 热力学第一定律对理想气体的应用
2.5.1 理想气体的热力学能和焓——焦耳一盖吕萨克实验
2.5.2 理想气体C。和Cv之差
2.5.3 理想气体绝热过程的体积功——过程方程
2.6 实际气体的热力学——节流膨胀
2.6.1 焦耳一汤姆孙实验
2.6.2 气体液化
2.7 化学反应热效应
2.7.1 反应进度
2.7.2 化学反应热效应的意义及表示法
2.7.3 热效应的种类
2.7.4 等压热效应Qp与等容热效应Qv的关系
2.8 盖斯定律
2.9 热效应的计算
2.9.1 利用热化学方程式计算反应的热效应
2.9.2 从物质的生成焓计算反应的热效应
2.9.3 从物质的燃烧焓计算反应的热效应
2.9.4 以分子键焓计算反应的热效应
2.9.5 溶液中离子反应热效应的计算
2.1 0热效应与温度的关系——基尔霍夫方程
2.1 1非等温反应阅读材料
1. 能量守恒定律的发现
2. 第一类永动机
3. 对化学热力学理论做出贡献的科学家（I）
复习思考题
习题
第3章 热力学第二定律·化学平衡
3.1 热力学第二定律、熵
3.1.1 自发过程与不可逆过程
3.1.2 热力学第二定律的经验表达
3.1.3 可逆过程和最大功、最大热
3.1.4 卡诺循环与熵的引入
3.1.5 克劳修斯不等式——热力学第二定律数学表达式、熵判据
3.2 熵变的计算
3.2.1 环境的熵变
3.2.2 等温过程的熵变
3.2.3 变温过程熵变的计算
3.3 规定熵和化学反应的熵变
3.3.1 热力学第三定律和规定熵
3.3.2 化学反应熵变的计算
3.4 熵的统计解释
3.5 亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
3.5.1 亥姆霍兹自由能
3.5.2 吉布斯自由能
3.5.3 吉布斯自由能变化（AG）的计算和过程的方向
3.5.4 细胞反应的吉布斯自由能变化
3.6 热力学判据和热力学基本关系式
3.6.1 热力学函数间的关系
3.6.2 热力学第一定律和第二定律的联合式
3.6.3 热力学判据
3.6.4 热力学基本方程
3.6.5 麦克斯韦关系式
3.6.6 AG与温度和压力的关系
3.7 化学势
3.7.1 偏摩尔量及其集合公式
3.7.2 化学势
3.7.3 化学势的偏摩尔集合公式与吉布斯一杜亥姆方程
3.7.4 化学势在多相平衡中的应用
3.7.5 化学势和化学反应的方向
3.7.6 理想气体的化学势
3.7.7 真实气体的化学势
3.8 化学平衡
3.8.1 栎准平衡常数
3.8.2 由热力学数据计算标准平衡常数
3.8.3 经验平衡常数的各种表示法
3.8.4 复相反应的平衡常数
3.8.5 从平衡常数计算平衡组成
3.9 化学反应等温方程式
3.9.1 等温等压下进行的理想气体反应
3.9.2 稀溶液中进行的反应
3.10 压力、惰性气体对化学平衡的影响
3.10.1 压力对化学平衡的影响
3.10.2 惰性气体对化学平衡的影响
3.11 温度对化学平衡的影响阅读材料
1. 熵
2. 第二类永动机
3. 非平衡态热力学简介
4. 热寂说
5. 对化学热力学理论做出贡献的科学家（Ⅱ）
复习思考题
习题
第4章 多组分系统热力学·溶液
4.1 拉乌尔定律和亨利定律
4.1.1 拉乌尔定律
4.1.2 亨利定律
4.2 理想液态混合物
4.2.1 理想液态混合物的定义
4.2.2 理想液态混合物中物质的化学势
4.2.3 理想液态混合物的通性
4.3 稀溶液
4.3.1 理想稀溶液溶剂和溶质的化学势
4.3.2 稀溶液的依数性
4.4 活度与活度系数
……
第5章 多相系统热力学·相平衡
第6章 化学动力学基础.第7章 电化学基础
第8章 表面现象·胶体
习题答案
附录1 国际单位制（SI）
附录2 某些物理化学常数
附录3 某些转换因子
附录4 一些物质的热力学数据表值
附录5 主要符号
附录6 常用上下标符号
附录7 常用的数学公式及定理