目录
第一单元 身边的化学物质 1
(一)我们周围的空气 1
1.空气 1
2.氧气的性质及用途 3
3.实验室制取氧气 7
4.氮气的性质和用途 10
5.稀有气体 11
6.二氧化碳的性质及用途 11
7.实验室制取二氧化碳 13
8.一氧化碳的性质和用途 15
9.几种常见的碳单质 16
10.工业制法 16
目录
第一单元 身边的化学物质 1
(一)我们周围的空气 1
1.空气 1
2.氧气的性质及用途 3
3.实验室制取氧气 7
4.氮气的性质和用途 10
5.稀有气体 11
6.二氧化碳的性质及用途 11
7.实验室制取二氧化碳 13
8.一氧化碳的性质和用途 15
9.几种常见的碳单质 16
10.工业制法 16
(二)水与常见的溶液 16
1.水的组成 18
2.硬水与软水 19
3.水的净化方法 21
4.溶液 28
5.乳化 29
6.溶质的质量分数 30
7.配制溶液 31
(三)金属与金属矿物 31
1.金属的物理特征 32
2.合金 33
3.常见金属的主要化学性质 37
4.防止金属腐蚀的简单方法 41
5.炼铁 43
(四)生活中常见的化合物 43
1.盐酸硫酸的主要性质和用途 43
2.氢氧化钠氢氧化钙的主要性质和用途 48
3.石蕊酚酞和试纸 52
4.氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙等盐在日常生活中的用途 53
5.常用化肥的名称和作用 55
6.有机物 58
第二单元物质构成的奥秘 60
(一)化学物质的多样性 60
1.物质的三态及其转化 60
2.物质的分类 60
(二)微粒构成物质 63
1.分子原子离子等都是构成物质的微粒 63
2.原子的结构 由原子核和核外电子构成 65
(三)认识化学元素 70
1.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号 70
2.元素分类 71
3.原子序数与元素周期表 72
4.质量守恒的微观解释 73
(四)物质组成的表示 73
1.几种常见元素的化合价 73
2.化学式 74
3.利用相对原子质量相对分子质量进行物质组成的简单计算 76
4.看懂商品标签上标示的组成元素及其含量 78
第三单元 物质的化学变化 79
(一)化学变化的基本特征 79
1.化学变化的基本特征 79
2.化学变化中伴随的变化 80
3.催化剂 80
(二)认识几种化学反应 81
1.四种基本反应类型 81
2.氧化反应 84
(三)质量守恒定律 86
1.质量守恒定律 86
2.化学方程式的书写 88
3.根据化学反应方程式的简单计算 90
第四单元 化学与社会发展 95
(一)化学与能源和资源的利用 95
1.燃料 95
2.燃料的完全燃烧 98
3.燃烧缓慢氧化和爆炸防火灭火防范爆炸的措施 98
4.水资源 102
(二)常见的化学合成材料 104
1.合成材料 104
2.白色污染 107
(三)化学物质与健康 109
1.钙铁锌等元素对人体健康的重要作用 109
2.葡萄糖淀粉油脂蛋白质维生素 111 3.一氧化碳甲醛黄曲霉毒素等对人体健康的影响 115
(四)保护好我们的环境 118
1.三废 废水废气和废渣 118 2.大气水土壤污染物的来源及危害 119
3.化肥、农药 121
第五单元科学探究 123
(一)发展科学探究能力 123
1.提出问题 123
2.猜想与假设 123
3.制订计划 123
4.进行实验 124
5.收集证据 124
6.解释与结论 125
7.反思与评价 125
8.表达与交流 125
(二)基本实验技能 128
1.常见仪器及其使用 128
2.药品的取用 137
3.洗涤仪器 139
4.如何观察化学实验 139
5.对蜡烛及其燃烧的探究 140
6.对人体吸入的空气和呼出气体的探究 142
7.根据实验需要选择实验药品和仪器并能安全操作 144
8.配制一定溶质质量分数的溶液 147
9.根据某些性质检验和区分一些常见的物质 149
10.使用过滤蒸发的方法对混合物进行分离 157
11.运用简单的装置和方法制取某些气体 158
(三)学生实验活动 162
1.粗盐中难溶性杂质的去除 162
2.氧气的实验室制取与性质 164
3.二氧化碳的实验室制取与性质 168
4.金属的物理性质和某些化学性质 171
5.燃烧的条件 174
6.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 176 7.溶液酸碱性的检验 177
8.酸碱的化学性质 180
总结 185
(一)常见物质 185
1.其他常见物质名称及化学式 186
2.一些混合物的主要成分 187
(二)常见化学方程式 187
1.水通电分解生成氢气和氧气 187
2.木炭燃烧生成二氧化碳 187
3.木炭不充分燃烧 187
4.一氧化碳煤气燃烧 187
5.镁条在氧气中燃烧生成氧化镁 187
6.硫燃烧生成二氧化硫 187
7.氢气在氧气中燃烧生成水 187
8.铁在氧气中剧烈燃烧 188
9.磷燃烧有大量白烟生成 188
10.酒精燃烧 188
11.燃烧天然气 188
12.实验室用过氧化氢制氧气 188
13.实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 188
14.实验室用高锰酸钾制氧气生成锰酸钾二氧化锰和氧气 188
15.澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳 188 16.实验室用稀盐酸和大理石石灰石制 188 17.木炭还原氧化铜 188
18.工业制 189 20.一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳 189
21.铜在氧气中受热 189
22.铝在空气中燃烧 189
23.碳酸不稳定而分解 189
24.氢气还原氧化铜 189
25.焦炭还原氧化铁 189
26.一氧化碳还原氧化铁 189
27.实验室制氢气锌和稀硫酸 189 28.锌和稀盐酸 189
29.铁和稀硫酸 189
30.铁和稀盐酸 190
31.镁和稀硫酸 190
32.镁和稀盐酸 190
33.铝和稀硫酸 190
34.铝和稀盐酸 190
35.铁和硫酸铜溶液反应湿法冶金 190 36.锌和硫酸铜溶液反应 190
37.铜和硝酸银溶液反应 190
38.铝和硫酸铜溶液反应 190
39.氧化铁和稀盐酸反应盐酸除铁锈 190 40.氧化铁和稀硫酸反应硫盐酸除铁锈 190 41.氧化铜和稀盐酸反应 190
42.氧化铜和稀硫酸反应 191
43.氧化钙和稀硫酸反应 191
44.氢氧化钠暴露在空气中变质 191
45.氢氧化钠吸收二氧化硫气体 191
46.氢氧化钠吸收三氧化硫气体 191
47.盐酸和氢氧化钠反应 191
48.盐酸和氢氧化钙反应 191
49.氢氧化镁和盐酸反应 191
50.氢氧化铝药物治疗胃酸过多 191
51.硫酸和氢氧化钠反应 191
52.碳酸钠与稀盐酸反应灭火器原理 191 53.盐酸和硝酸银溶液反应检验 191 54.硫酸和氯化钡溶液反应检验 192 55.氢氧化钙与碳酸钠纯碱制烧碱 192 56.硫酸铜与氢氧化钠反应 192
57.氯化钡和硫酸铜反应 192
58.硫酸和碳酸钾 192
59.硫酸和硝酸钡 192
60.二氧化碳与水反应 192
61.生石灰溶于水 192
62.碳酸氢钠与盐酸 192
(三)常用计算公式 192
1.相对原子质量 192
2.化合物中某元素的质量分数 193
3.物质的纯度 193
4.溶液中溶质的质量分数 193
5.一定温度下某饱和溶液的质量分数 193
6.稀释计算稀释前后溶质质量不变 193
(四)常见化合价记忆口诀 193
1.常见元素的主要化合价(一) 193
2.常见元素的主要化合价(二) 193
3.常见根价口诀 194
(五)金属活动性顺序表依次减弱 194
(六)盐的溶解性 194
(七)在溶液中不能大量共存的离子组合 195
1.离子间反应生成沉淀而不能大量共存 195
2.离子间反应生成气体而不能大量共存 195
3.离子间反应有水生成而不能大量共存 195
(八)常见物质的颜色 195
1.白色固体 195
2.黑色固体 195
3.红色固体 195
4.溶液的颜色 195
5.沉淀即不溶于水的盐和碱 195
(九)常见气体和离子的鉴别 196
(十)化学实验常用仪器的主要用途及注意事项 197
1.试管 197
2.试管夹 197
3.玻璃棒 198
4.酒精灯 198
5.胶头滴管和滴瓶 199
6.铁架台 199
7.烧杯 200
8.量筒 201
9.集气瓶 201
10.托盘天平 202
11.温度计 203
12.蒸发皿 203
13.漏斗长颈漏斗 204 14.燃烧匙 204
15.细口试剂瓶 204
16.药匙 205
附录 206
附录I 206
附录II 207
附录III 209
附录IV 211
附录V 213
附录VI 219
鄂公网安备 42010302001612号 