无机及分析化学（第二版）

第一章溶液和胶体001
第一节分散系及其分类001
第二节溶液浓度的表示方法002
一、物质的量浓度 002
二、质量摩尔浓度003
三、摩尔分数003
四、质量分数004
第三节稀溶液的依数性004
一、溶液的蒸气压下降005
二、溶液的沸点上升006
三、溶液的凝固点降低006
四、溶液的渗透压008
五、强电解质在水溶液中的解离情况 010
第四节胶体与界面化学010
一、胶体与表面能010
二、表面吸附011
三、溶胶的性质012
四、胶团的结构014
五、溶胶的稳定性和聚沉014
思考题与习题015
知识拓展高分子溶液017
第二章化学动力学基础018
第一节化学反应速率018
一、平均速率018
二、瞬时速率019
第二节化学反应速率理论简介019
一、碰撞理论019
二、过渡态理论021
第三节化学反应速率的影响因素022
一、浓度对化学反应速率的影响——速率方程022
二、温度对化学反应速率的影响——阿仑尼乌斯公式024
三、催化剂对化学反应速率的影响025
思考题与习题027
知识拓展碳钟——化学动力学在考古中的应用029
第三章化学热力学基础及化学平衡030
第一节基本概念030
一、系统和环境030
二、状态和状态函数030
三、过程和途径031
四、热和功031
第二节化学反应过程的热效应031
一、热力学能031
二、热力学第一定律032
三、化学反应热032
四、热化学方程式035
五、热化学定律 (盖斯定律)035
六、标准摩尔生成焓036
七、化学反应摩尔焓变的计算037
第三节化学反应的方向038
一、自发过程038
二、化学反应的自发性和反应热038
三、熵和热力学第三定律039
四、熵判据——热力学第二定律040
五、吉布斯函数040
第四节化学反应的限度——化学平衡044
一、可逆反应与化学平衡044
二、平衡常数044
三、标准平衡常数的应用046
四、化学平衡的移动048
思考题与习题052
知识拓展热力学大师——吉布斯055
第四章物质结构简介057
第一节核外电子运动的特殊性057
一、氢原子光谱057
二、玻尔理论058
三、微观粒子的波粒二象性059
第二节核外电子运动状态的描述060
一、波函数和原子轨道060
二、四个量子数061
三、原子轨道和电子云图像063
第三节原子核外电子排布和元素周期律065
一、核外电子的排布原理065
二、多电子原子轨道能级066
三、基态原子核外电子排布 067
四、原子的电子结构和元素周期律068
第四节元素重要性质的周期性变化070
一、原子半径070
二、电离能（I）072
三、电子亲和能 (EM)073
四、电负性（χ）074
第五节化学键理论075
一、离子键理论075
二、共价键理论077
三、分子轨道理论082
第六节分子间力和氢键085
一、分子的极性085
二、分子间力086
三、氢键087
第七节晶体知识简介089
一、离子晶体090
二、分子晶体090
三、原子晶体091
四、金属晶体091
思考题与习题091
知识拓展准晶体092
第五章元素选论094
第一节s区元素094
一、s区元素的通性094
二、重要元素及其化合物094
第二节p区元素096
一、p区元素的通性096
二、重要元素及其化合物097
第三节d区元素103
一、d区元素的通性103
二、重要化合物103
第四节ds区元素104
一、ds区元素的通性104
二、重要化合物105
思考题与习题106
知识拓展微量元素与人体健康106
第六章酸碱平衡与沉淀溶解平衡109
第一节酸碱理论109
一、酸碱电离理论109
二、酸碱质子理论109
三、酸碱电子理论110
四、软硬酸碱理论110
第二节弱酸、弱碱的解离平衡111
一、共轭酸碱对的Ｋａ与Ｋb的关系111
二、酸碱平衡移动113
第三节酸碱平衡水溶液中酸度的计算114
一、物料平衡式114
二、质子平衡式115
三、酸度对弱酸（碱）各种型体分布的影响116
四、强酸（碱）溶液酸度的计算118
五、一元弱酸（碱）水溶液酸度的计算118
六、多元弱酸（碱）水溶液酸度的计算119
七、两性物质水溶液酸度的计算120
第四节缓冲溶液122
一、缓冲溶液的组成及缓冲原理122
二、缓冲溶液酸度的计算122
三、缓冲容量和缓冲范围123
四、缓冲溶液的选择和配制124
第五节沉淀溶解平衡124
一、沉淀溶解平衡125
二、溶度积规则126
三、溶度积规则的应用127
思考题与习题129
知识拓展人体的酸碱度与健康131
第七章配位化合物132
第一节配位化合物的基本概念132
一、配位化合物的组成132
二、配位化合物的命名134
第二节配位化合物的价键理论135
一、价键理论的基本要点135
二、配位化合物的空间构型135
三、外轨型配位化合物和内轨型配位化合物137
第三节配位平衡138
一、配位平衡常数138
二、配位平衡的计算139
三、配位平衡移动140
第四节螯合物145
一、螯合物的基本概念145
二、螯合物的稳定性145
三、螯合物的应用 146
思考题与习题146
知识拓展配位化合物理论的发展147
第八章电极电势与氧化还原平衡149
第一节氧化还原反应的基本概念及配平149
一、氧化数149
二、氧化与还原150
三、氧化还原反应方程式的配平150
第二节原电池与电极电势152
一、原电池152
二、电极电势的产生154
三、标准电极电势155
第三节影响电极电势的因素157
一、能斯特方程157
二、电极电势的影响因素157
第四节电极电势的应用160
一、比较氧化剂、还原剂的相对强弱160
二、选择适当的氧化剂或还原剂160
三、判断氧化还原反应进行的次序160
四、判断氧化还原反应自发进行的方向161
五、计算反应的平衡常数，判断氧化还原反应进行的程度162
六、计算物质的某些常数162
第五节元素电势图及其应用164
一、元素电势图164
二、元素电势图的应用164
思考题与习题165
知识拓展发展中的化学电源166
第九章分析化学概论168
第一节分析化学的任务、方法及定量分析的程序168
一、分析化学的任务和作用168
二、分析方法的分类169
三、分析化学的发展趋势170
四、定量分析的一般过程171
五、定量分析结果的表示方法172
第二节定量分析中的误差173
一、误差的分类174
二、误差和偏差的表示方法175
三、减少分析过程中误差的方法178
第三节定量分析数据的统计处理179
一、测量值的集中趋势179
二、正态分布和t分布181
三、异常值的检验与取舍183
四、分析结果的数据处理与报告184
第四节有效数字及运算规则185
一、什么是有效数字185
二、数字的修约186
三、有效数字的运算规则186
第五节滴定分析法概述187
一、滴定分析的基本概念187
二、滴定分析法对化学反应的要求和滴定方式188
三、标准溶液的配制和基准物质189
四、滴定分析中的计算190
思考题与习题193
知识拓展分析化学前沿195
第十章滴定分析法197
第一节酸碱滴定法197
一、酸碱指示剂197
二、酸碱滴定曲线和指示剂的选择200
三、酸碱标准溶液的配制与标定206
四、酸碱滴定法的应用示例207
第二节沉淀滴定法210
一、沉淀滴定法概述210
二、沉淀滴定法确定终点的方法211
第三节配位滴定法214
一、配位滴定法概述214
二、EDTA及其配合物的性质215
三、条件稳定常数217
四、配位滴定的基本原理219
五、配位滴定法的应用224
第四节氧化还原滴定法228
一、氧化还原滴定法概述228
二、氧化还原滴定法的基本原理230
三、常用的氧化还原滴定法及应用234
思考题与习题239
知识拓展酸碱指示剂的发展241
第十一章重量分析法242
第一节重量分析法概述242
一、重量分析法的一般过程242
二、重量分析法的特点242
三、重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求242
第二节沉淀的纯度和条件选择243
一、影响沉淀纯度的因素243
二、晶形沉淀的条件244
三、无定形沉淀的条件244
第三节重量分析结果的计算245
思考题与习题246
知识拓展纳米化学246
第十二章紫外-可见分光光度法248
第一节概述248
第二节基本原理248
一、光的基本性质248
二、物质的颜色与光的关系249
三、朗伯-比耳定律249
第三节紫外-可见分光光度计及测量方法251
一、分光光度计251
二、分光光度测定方法252
第四节分光光度法分析条件的选择253
一、显色反应及显色反应条件的选择253
二、测定误差及测定条件的选择254
第五节紫外-可见分光光度法应用实例256
一、单组分含量的测定——磷钼蓝法测定全磷256
二、多组分含量的测定256
三、配合物组成的测定257
思考题与习题258
知识拓展光化学传感器259
第十三章电势分析法260
第一节电势分析法概述260
一、电势分析法的基本原理260
二、参比电极和指示电极261
三、离子选择性电极和膜电势263
第二节电势分析法的应用265
一、直接电势法265
二、电势滴定法269
思考题与习题271
知识拓展生物电化学传感器与活体分析271
第十四章分析化学中的分离方法273
第一节沉淀分离法273
一、常量组分的沉淀分离法273
二、痕量组分的共沉淀分离法274
第二节萃取分离法275
一、基本原理 275
二、重要萃取体系和萃取条件的选择277
第三节离子交换分离法278
一、离子交换树脂的种类和性质278
二、离子交换分离操作279
三、离子交换法的应用280
第四节色谱分离法280
一、柱色谱281
二、纸色谱281
三、薄层色谱283
思考题与习题283
知识拓展新型分离技术283
附录285
附录Ⅰ一些重要的物理常数285
附录Ⅱ一些单质和化合物的ΔｆＨｍ、ΔｆＧｍ和Ｓｍ（298．15K）285
附录Ⅲ一些质子酸的解离常数（298K） 290
附录Ⅳ溶度积常数（298K）291
附录Ⅴ一些配离子的标准稳定常数（298K）292
附录Ⅵ标准电极电势（298K）293
附录Ⅶ条件电极电势296
参考文献298
元素周期表