简明无机化学

第1章气体、溶液和胶体(Gas，Solution and Colloid)1
1．1气体1
1．1．1理想气体状态方程及其应用1
1．1．2气体分压定律与分容定律2
1．2溶液和分散系4
1．2．1溶液浓度的表示方法5
1．2．2稀溶液的依数性7
1．3胶体溶液12
1．3．1溶胶的基本性质12
1．3．2胶团结构13
1．3．3溶胶的稳定性14
习题15
第2章化学反应基本理论(Basic Principle of Chemical Reactions)17
2．1基本概念17
2．1．1体系与环境17
2．1．2相18
2．1．3状态和状态函数18
2．1．4过程与途径19
2．1．5热和功19
2．2化学反应中的能量守恒和质量守恒20
2．2．1热力学能和热力学第一定律20
2．2．2反应进度21
2．2．3化学反应的反应热22
2．2．4化学反应热的计算23
2．3化学反应的方向和吉布斯自由能25
2．3．1影响化学反应方向的因素25
2．3．2标准摩尔熵及标准摩尔反应熵计算26
2．3．3吉布斯自由能——化学反应方向的最终判据26
2．3．4标准摩尔生成吉布斯函数ΔfGm与标准摩尔反应吉布斯函数变ΔrGm27
2．4化学平衡及其移动28
2．4．1化学平衡及其特征28
2．4．2标准平衡常数29
2．4．3化学反应等温方程式30
2．4．4平衡移动31
2．5化学反应速率33
2．5．1反应速率理论34
2．5．2化学反应速率的定义35
2．5．3基元反应和质量作用定律37
2．5．4影响化学反应速率的因素39
习题41
第3章酸碱平衡(AcidBase Equilibrium)47
3．1电解质的电离47
3．1．1离子氛47
3．1．2活度与活度系数48
3．2酸碱理论49
3．2．1酸碱质子理论49
3．2．2酸碱的相对强弱50
3．3酸碱平衡52
3．3．1同离子效应和盐效应52
3．3．2多元酸碱的电离平衡52
3．3．3缓冲溶液53
习题56
第4章沉淀溶解平衡(PrecipitationDissolution Equilibrium)58
4．1溶度积和溶度积原理58
4．1．1溶度积常数58
4．1．2溶度积原理59
4．1．3同离子效应和盐效应60
4．1．4溶度积与溶解度的关系61
4．2沉淀溶解平衡的移动62
4．2．1沉淀的生成62
4．2．2沉淀的溶解63
4．2．3分步沉淀65
4．2．4沉淀的转化67
习题69
第5章氧化还原平衡(Redox Equilibrium)71
5．1基本概念71
5．1．1氧化数71
5．1．2氧化还原反应方程式的配平72
5．1．3原电池73
5．1．4电极电势75
5．1．5标准电极电势75
5．2电极电势的应用77
5．2．1电池反应的电动势E与ΔG的计算77
5．2．2影响电极电势的因素——能斯特方程式78
5．2．3原电池的电动势E计算80
5．2．4条件电极电势80
5．3氧化还原反应的方向和限度81
5．3．1判断氧化还原反应发生的方向82
5．3．2判断氧化还原反应发生的限度(标准平衡常数的计算)84
5．3．3计算氧化还原反应的平衡常数(Ka及Ksp)86
5．3．4计算pH值86
5．4电极电势图及其应用87
5．4．1元素电势图87
5．4．2元素电势图的应用87
5．5影响氧化还原反应速率的因素89
5．5．1氧化还原反应的复杂性89
5．5．2影响氧化还原反应速率的因素90
习题91
第6章原子结构(Atomic Structure)94
6．1核外电子运动状态的描述95
6．1．1微观粒子能量的量子化规律95
6．1．2微观粒子(电子)的运动特征97
6．2原子轨道与电子云99
6．2．1核外电子运动状态描述99
6．2．2原子轨道和电子云的图像102
6．3核外电子排布规则106
6．3．1核外电子排布规则106
6．3．2电子排布式与电子构型110
6．4元素周期律112
6．5原子性质的周期性113
6．5．1有效核电荷113
6．5．2原子半径(r)113
6．5．3元素的电离能115
6．5．4元素的电子亲和能116
6．5．5元素的电负性(χ)117
6．5．6元素的金属性和非金属性117
6．5．7元素的氧化数118
习题118
第7章分子结构(Molecular Structure)122
7．1共价键理论122
7．1．1路易斯理论122
7．1．2共价键理论123
7．1．3共价键参数126
7．2价层电子对互斥理论128
7．2．1VSEPR理论基本要点128
7．2．2分子构型与电子对空间构型的关系129
7．2．3VSEPR理论预测分子构型步骤129
7．3杂化轨道理论130
7．3．1杂化轨道理论的基本要点131
7．3．2杂化轨道的类型132
7．3．3等性杂化和不等性杂化133
7．4分子轨道理论134
7．4．1分子轨道理论要点134
7．4．2分子轨道能级图136
习题137
第8章配位平衡(Coordination Equilibrium)139
8．1配位化合物的基本概念139
8．1．1配位化合物的定义139
8．1．2配位化合物的组成140
8．1．3配位化合物的命名141
8．1．4配合物的类型142
8．2配位化合物的化学键理论143
8．2．1配位化合物的价键理论143
8．2．2配位化合物的晶体场理论145
8．3配合物的稳定性148
8．3．1配位化合物的平衡常数148
8．3．2影响配合物稳定性的因素150
习题154
第9章晶体结构(Crystal Structure)157
9．1晶体的特征157
9．1．1晶体的特征157
9．1．2晶体的微观结构158
9．1．3晶体的类型159
9．2离子晶体160
9．2．1离子电荷160
9．2．2离子构型160
9．2．3离子半径161
9．2．4离子晶体结构模型161
9．2．5离子极化162
9．3原子晶体163
9．4分子晶体164
9．4．1分子的极性164
9．4．2分子间作用力——范德华力166
9．4．3氢键166
9．5金属晶体168
9．5．1电子气理论168
9．5．2金属键的改性共价键理论168
9．5．3金属键的能带理论169
习题170
第10章元素化学(Chemistry of Element)172
10．1元素概述172
10．1．1元素分布172
10．1．2元素分类173
10．2s区元素174
10．2．1s区元素的通性174
10．2．2重要元素及其化合物175
10．3p区元素176
10．3．1p区元素的通性176
10．3．2重要元素及其化合物177
10．4d区元素181
10．4．1d区元素的通性181
10．4．2重要元素及其化合物182
10．5ds区元素185
10．5．1ds区元素的通性185
10．5．2重要化合物186
10．6f区元素187
10．6．1f区元素的通性187
10．6．2重要化合物188
习题189
附录191
附录Ⅰ法定计量单位191
附录Ⅱ基本物理常数和本书使用的一些常用量的符号与名称192
附录Ⅲ一些常见单质、离子及化合物的热力学函数(298．15K，100kPa)193
附录Ⅳ一些弱电解质在水中的解离常数(25℃)202
附录Ⅴ标准电极电势(298．15K)203
附录Ⅵ溶度积常数(18～25℃)207
附录Ⅶ一些配位化合物的稳定常数与金属离子的羟合效应系数(lgαM(OH))209
参考文献214