物理化学（第2版）

绪论
一、化学与物理化学
二、物理化学的研究内容和教学内容
三、如何学习物理化学
章 气体的p-V-T性质与热力学定律
1．1 气体的p-V-T性质
1．1．1 理想气体
1．1．2 实际气体
1．2 热力学基本概念
1．2．1 系统与环境
1．2．2 状态、状态性质与状态函数
1．2．3 状态方程
1．2．4 热力学平衡态
1．2．5 过程与途径
1．3 热力学定律
1．3．1 热
1．3．2 功
1．3．3 可逆过程
1．3．4 热功当量
1．3．5 热力学能
1．3．6 热力学定律
1．4 焓和热容
1．4．1 等容热效应、等压热效应和焓
1．4．2 热容
1．4．3 热容与温度的关系
1．5 热力学定律的应用
1．5．1 热力学定律对理想气体的应用
1．5．2 热力学定律对实际气体的应用
1．5．3 热力学定律在相变化过程中的应用
1．6 热化学
1．6．1 反应进度
1．6．2 化学反应的热效应
1．6．3 热化学方程式
1．6．4 Hess定律
1．6．5 标准摩尔生成焓
1．6．6 标准摩尔燃烧焓
1．6．7 反应热与温度的关系——基尔霍夫定律
1．6．8 物理化学常见过程的焓变
第2章 热力学第二定律
2．1 热力学第二定律的表述
2．1．1 热力学第二定律的经典表述
2．1．2 过程的方向性
2．1．3 后果不可消除原理
2．2 熵
2．2．1 卡诺定理
2．2．2 热温商
2．2．3 熵的定义
2．2．4 不可逆过程
2．2．5 熵增加原理
2．2．6 温一熵（T-S）图
2．3 熵的统计意义和热力学第三定律
2．3．1 不可逆过程与分子运动的有序程度
2．3．2 熵和热力学概率——Boltzmann公式
2．3．3 热力学第三定律和规定熵
2．3．4 熵和能量退降
2．4 热力学函数间的关系
2．4．1 Helmholtz自由能和Gibbs自由能
2．4．2 热力学函数间的关系
2．5 热力学函数的计算
2．5．1 等温物理变化过程
2．5．2 非等温物理变化过程
2．5．3 相变过程
2．5．4 应用Gibbs-Helmholtz方程求算不同温度下的△G
2．5．5 理想气体等温等压混合过程的熵变和Gibbs自由能变化
2．5．6 化学反应的熵变
第3章 多组分系统热力学
第4章 化学平衡
第5章 相平衡与相图
第6章 统计热力学基础
第7章 非平衡态热力学简介
第8章 电解质溶液
第9章 可逆电池电动势
0章 电极极化与界面电化学
1章 经典化学反应动力学
2章 化学反应动力学理论
3章 界面物理化学
4章 催化作用基础
5章 胶体分散体系与高分子溶液
6章 分子动力学模拟简介
习题参考答案
参考文献