1.4.1 铅的主要化合物

铅以金属形态使用为主, 但也有很多重要的化合物。

1. 硫化铅(PbS)

硫化铅的熔点1135℃, 沸点1281℃, 密度7.115~7.70 g/cm3。熔化后的硫化铅流动性极好, 容易渗入炉底和炉壁的耐火材料中而不起侵蚀作用。隔绝空气加热硫化铅则挥发而不起化学变化。浓硝酸、 盐酸、 硫酸及三氯化铁水溶液能溶解硫化铅。高温下, 空气、 富氧和纯氧能使PbS氧化成PbO和PbSO4。

2. 一氧化铅(PbO)

一氧化铅又名黄丹、 密陀僧。它是一种浅黄色或土黄色结晶或无定形粉末。密度(g/cm3)为9.53(立方晶)、 8.70(斜方晶)及9.2~9.5(无定形), 熔点886℃, 沸点1535℃。不溶于水和乙醇, 溶于硝酸、 醋酸或温热的碱液。空气中能缓慢吸收二氧化碳。加热到300~500℃时变为四氧化二铅, 温度再高时变成一氧化铅。

3. 碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]

碱式碳酸铅又称铅白、 白铅粉, 为白色粉末, 密度6.14 g/cm3。溶于高级脂肪酸, 不溶于水及乙醇。可溶于醋酸、 硝酸、 盐酸。加热至220℃, 先分解出二氧化碳然后逐渐变为氧化铅和碳酸铅。与硫化氢接触会变黑。

4. 硝酸铅[Pb(NO3)2]

硝酸铅为白色晶体, 密度为4.53 g/cm3, 熔点470℃(分解); 能溶于水、 液氨、 联氨; 微溶于乙醇, 不溶于硝酸, 不易潮解, 高温下分解为氧化铅、 二氧化氮和氧气。水溶液呈微酸性。 为强氧化剂, 与有机物接触能促使其燃烧。

5. 四乙基铅[Pb(C2H5)4]

四乙基铅又名TEL。在常温下为无色透明油状液体。有特殊的芳香气味, 不溶于水、 稀酸和稀碱溶液, 可溶解于有机溶剂, 在阳光下受热分解。四乙基铅有剧毒, 其工作环境允许浓度为0.01 mg/m3(以铅计)以下。

1.4.2 锌的主要化合物

1. 氧化锌(ZnO)

氧化锌又名锌白, 是一种白色粉末或六角系结晶体, 无臭无味。受热变为黄色, 冷却后又变为白色。密度5.606 g/cm3, 熔点1975℃, 加热至1800℃时升华。溶于酸、 碱、 氨水, 不溶于水、 醇, 它是两性氧化物, 易从空气中吸收二氧化碳生成碳酸锌。

2. 立德粉(ZnS+BaSO4)

立德粉又名锌钡白, 是锌的第二大化工产品(仅次于氧化锌), 为白色粉末。混合纯净的硫酸锌和硫化钡溶液, 则产生硫化锌和硫酸钡的沉淀物, 经洗净、 干燥即得立德粉产品。它主要用于颜料、 油漆; 此外还用做地板覆盖剂、 纤维与织物的涂敷层及橡胶填充剂等。

3. 氯化锌(ZnCl2)

氯化锌为白色粒状、 棒状或粉状结晶体, 密度2.91 g/cm3, 熔点283℃, 沸点723℃。无味, 易潮解, 溶于水, 水溶液呈强酸性, 溶于甲醇、 乙醇、 丙酮、 乙醚等含氧有机溶剂。加过量的水有氯氧化锌生成, 具有腐蚀性和毒性, 还具有溶解金属氧化物和纤维素的特性, 熔融氯化锌具有很好的导电性能。

4. 七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)

七水硫酸锌又名皓矾、 锌矾, 是一种无色针状或粉状结晶。密度1.957 g/cm3, 易溶于水, 微溶于乙醇、 甘油, 干燥空气中逐渐风化, 39℃时失去一个结晶水, 280℃失去全部结晶水, 成为无水物, 加热到767℃时, 分解成氧化锌和三氧化硫。它是制造锌钡白和锌盐的主要原料。

5. 一水硫酸锌(ZnSO4·H2O)

一水硫酸锌为白色流动性粉末, 密度3.28 g/cm3, 在空气中极易潮解, 易溶于水, 微溶于醇, 不溶于丙酮, 是制造锌盐和锌钡粉的主要原料。

6. 硝酸锌[Zn(NO3)2·6H2O]

硝酸锌为白色或无色结晶, 密度2.065 g/cm3, 熔点36.4℃, 易溶于水和乙醇, 水溶液呈酸性。105~131℃时失去6个结晶水, 与有机物接触或加热能发生燃烧或爆炸。加热时分解放出氧化氮气体, 先转变成碱式盐Zn(NO3)2·3Zn(OH)2, 然后形成氧化锌。

7. 碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]

白色细微无定形粉末, 无臭无味, 密度4.42~4.45 g/cm3, 120℃分解。溶于稀酸和氢氧化钠, 微溶于氨, 不溶于水和醇。与双氧水作用, 释放出二氧化碳, 形成过氧化物。将含锌或氧化锌原料与硫酸反应, 得粗硫酸锌溶液, 经除杂净化后, 与纯碱反应制得。用于轻型收敛剂和乳胶制品, 皮肤保护剂, 人造丝的生产和脱硫剂。