无机化学（第三版）

第1章无机化学中的计量关系(1) \n
1.1溶液组成标度(1) \n
1.1.1物质的量和物质的量浓度(1) \n
1.1.2质量摩尔浓度与摩尔分数(2) \n
1.1.3其他表示方法(3) \n
1.2气体的计量(5) \n
1.2.1理想气体模型(5) \n
1.2.2理想气体状态方程(5) \n
1.2.3理想气体分压定律(6) \n
1.3化学反应中的质量关系(7) \n
1.3.1应用化学反应方程式的计算(7) \n
1.3.2化学计量数与反应进度(9) \n
1.4化学反应中的能量关系(10) \n
1.4.1基本概念和术语(10) \n
1.4.2反应热和反应焓变(12) \n
1.4.3标准摩尔焓变及其计算(14) \n
［化学博览］特种陶瓷(16) \n
习题(17) \n
第2章化学反应的方向、速率和限度(19) \n
2.1化学反应的方向(19) \n
2.1.1自发过程(19) \n
2.1.2影响化学反应方向的因素(20) \n
2.1.3热化学反应方向的判断(22) \n
2.2化学反应的限度(25) \n
2.2.1化学平衡(25) \n
2.2.2平衡常数(25) \n
2.2.3化学平衡的计算(28) \n
2.3化学平衡的移动(30) \n
2.3.1浓度对化学平衡的影响(30) \n
2.3.2压力对化学平衡的影响(31) \n
2.3.3温度对化学平衡的影响(32) \n
2.3.4催化剂与化学平衡(34) \n
2.4化学反应速率(34) \n
2.4.1反应速率的定义(34) \n
2.4.2反应速率理论(35) \n
2.4.3影响化学反应速率的因素(37) \n
［化学博览］极端条件对实际化学反应的影响(41) \n
习题(42) \n
第3章酸碱反应(45) \n
3.1酸碱质子理论(45) \n
3.1.1酸、碱的定义(45) \n
3.1.2酸碱反应的实质(46) \n
3.1.3酸碱反应的类型(47) \n
3.1.4酸、碱的相对强弱(47) \n
3.2水溶液中的质子转移平衡及有关计算(48) \n
3.2.1水的质子自递和溶液的pH值(48) \n
3.2.2酸、碱在水溶液中的质子转移平衡及有关计算(49) \n
3.3缓冲溶液(56) \n
3.3.1同离子效应(56) \n
3.3.2缓冲溶液及其组成(57) \n
3.3.3缓冲溶液pH值的计算(58) \n
3.3.4缓冲容量及缓冲溶液的配制(59) \n
［化学博览］人体的酸碱性(60) \n
习题(61) \n
第4章沉淀反应(64) \n
4.1难溶电解质的溶度积和溶解度(64) \n
4.1.1溶度积常数(64) \n
4.1.2溶度积和溶解度的相互换算(65) \n
4.1.3溶度积规则(65) \n
4.2沉淀的生成(66) \n
4.2.1同离子效应和盐效应(66) \n
4.2.2pH值对沉淀溶解平衡的影响(68) \n
4.2.3分步沉淀(70) \n
4.3沉淀的溶解(72) \n
4.3.1生成弱电解质(72) \n
4.3.2氧化还原溶解(72) \n
4.3.3配位溶解(73) \n
4.4沉淀的转化(73) \n
4.5沉淀反应的应用(74) \n
［化学博览］中国民族制碱业的涅槃——“侯氏制碱法”(75) \n
习题(75) \n
第5章氧化还原反应(77) \n
5.1氧化数与氧化还原反应方程式的配平(77) \n
5.1.1氧化数(77) \n
5.1.2氧化还原反应方程式的配平(78) \n
5.2原电池与电极电势(80) \n
5.2.1原电池(80) \n
5.2.2电极电势的产生(82) \n
5.2.3电极电势的测定(83) \n
5.2.4影响电极电势的因素(84) \n
5.2.5电极电势的应用(86) \n
5.3元素标准电极电势图及其应用(90) \n
5.3.1求未知电对的标准电极电势(90) \n
5.3.2判断歧化反应的发生(91) \n
［化学博览］锂离子电池(92) \n
习题(92) \n
第6章原子结构与元素周期性(95) \n
6.1原子结构的近代概念(95) \n
6.1.1Bohr原子模型(95) \n
6.1.2电子的波粒二象性(98) \n
6.1.3测不准原理(99) \n
6.2核外电子运动状态的近代描述——H原子的波函数(99) \n
6.2.1波函数与原子轨道(100) \n
6.2.2量子数(100) \n
6.2.3电子云(102) \n
6.2.4原子轨道和电子云的图形(103) \n
6.3原子核外的电子层结构(108) \n
6.3.1多电子原子轨道的能级(108) \n
6.3.2基态原子的电子排布原理(111) \n
6.3.3基态原子的电子层结构(112) \n
6.3.4简单基态阳离子的电子层结构(116) \n
6.3.5元素周期性与核外电子排布的关系(116) \n
6.4元素性质的周期性规律(118) \n
6.4.1有效核电荷(118) \n
6.4.2原子半径(118) \n
6.4.3电离能和电子亲和能(120) \n
6.4.4元素的电负性(123) \n
6.4.5元素的氧化数(124) \n
6.4.6元素的金属性和非金属性(125) \n
［化学博览］冷冻电镜技术(125) \n
习题(126) \n
第7章共价键与分子的结构(129) \n
7.1价键理论(129) \n
7.1.1共价键的形成和本质(129) \n
7.1.2价键理论的基本要点(130) \n
7.1.3共价键的特征与类型(130) \n
7.1.4键参数(133) \n
7.1.5价键理论的局限性(135) \n
7.2杂化轨道理论(135) \n
7.2.1杂化轨道理论的基本要点(135) \n
7.2.2杂化类型与分子构型(136) \n
7.3价层电子对互斥理论(139) \n
7.3.1价层电子对互斥理论的基本要点(139) \n
7.3.2分子的空间结构(139) \n
7.4分子轨道理论简介(142) \n
7.4.1分子轨道的形成(142) \n
7.4.2分子轨道理论的要点(143) \n
7.4.3分子轨道的能级(145) \n
7.4.4分子轨道理论的应用(147) \n
7.5分子间力与氢键(149) \n
7.5.1分子的极性与极化(149) \n
7.5.2分子间力(150) \n
7.5.3氢键(152) \n
7.6晶体的结构与性质(153) \n
7.6.1晶体和非晶体(153) \n
7.6.2离子晶体(157) \n
7.6.3原子晶体和分子晶体(159) \n
7.6.4金属晶体(160) \n
7.6.5混合型晶体(161) \n
7.6.6离子极化对物质性质的影响(162) \n
［化学博览］超分子化学(166) \n
习题(167) \n
第8章配位化合物(169) \n
8.1配合物的基本概念(169) \n
8.1.1配合物的组成(169) \n
8.1.2配合物化学式的书写与配合物的命名(172) \n
8.2配合物的化学键理论(172) \n
8.2.1价键理论(173) \n
8.2.2晶体场理论(176) \n
8.3配位平衡(182) \n
8.3.1配合物的稳定常数与不稳定常数(182) \n
8.3.2配离子在溶液中的稳定性(183) \n
8.4特殊类型的配合物简介(187) \n
8.4.1螯合物(187) \n
8.4.2冠醚配合物(188) \n
8.4.3羰基配合物(189) \n
8.4.4原子簇状配合物(189) \n
8.5配合物的应用(190) \n
［化学博览］金属有机框架材料(192) \n
习题(193) \n
第9章主族元素(195) \n
9.1主族元素通论(195) \n
9.1.1非金属元素(195) \n
9.1.2氧化数(196) \n
9.1.3键型及配位性(196) \n
9.1.4主族元素的特殊性(197) \n
9.2单质(200) \n
9.2.1单质的晶体结构类型与物理性质(200) \n
9.2.2单质的化学性质(202) \n
9.3氢化物(205) \n
9.3.1离子型氢化物(205) \n
9.3.2金属型氢化物(206) \n
9.3.3共价型氢化物(206) \n
9.4卤化物(213) \n
9.4.1非金属卤化物(214) \n
9.4.2金属卤化物(215) \n
9.4.3卤化物的溶解性(216) \n
9.4.4卤化物的热稳定性(217) \n
9.4.5卤化物的水解性(217) \n
9.5氧化物(220) \n
9.5.1氧化物的键型和结构(220) \n
9.5.2氧化物的性质(221) \n
9.6氢氧化物和含氧酸(222) \n
9.6.1氧化物水合物的酸碱性(222) \n
9.6.2重要的氧化物和氢氧化物(含氧酸)(223) \n
9.6.3简单含氧酸的结构(229) \n
9.6.4含氧酸的酸性强度——Pauling规则(231) \n
9.6.5缩合酸(232) \n
9.6.6碱的分类和性质(233) \n
9.7非金属含氧酸盐的某些性质(233) \n
9.7.1溶解性(233) \n
9.7.2热稳定性(234) \n
9.7.3氧化还原性(236) \n
9.8硫的重要化合物(238) \n
9.8.1硫化氢(238) \n
9.8.2其他硫化物(238) \n
9.8.3硫酸及其盐(241) \n
9.8.4焦硫酸及其盐(243) \n
9.8.5硫代硫酸钠(244) \n
［化学博览］石墨烯(244) \n
习题(245) \n
第10章过渡元素(1)(247) \n
10.1过渡元素概述(247) \n
10.1.1过渡元素原子的特征(247) \n
10.1.2单质的物理性质(248) \n
10.1.3金属活泼性(248) \n
10.1.4氧化数(248) \n
10.1.5化合物的颜色(249) \n
10.1.6金属配合物(250) \n
10.1.7配合物的磁性(250) \n
10.1.8非整比化合物(250) \n
10.2钛族、钒族元素(251) \n
10.2.1钛族、钒族元素概述(251) \n
10.2.2钛的重要化合物(252) \n
10.2.3钒的重要化合物(254) \n
10.2.4铌和钽的化合物(255) \n
10.3铬族元素(256) \n
10.3.1铬族元素概述(256) \n
10.3.2铬的重要化合物(257) \n
10.3.3钼和钨的重要化合物(260) \n
10.4锰族元素(262) \n
10.4.1锰族元素概述(262) \n
10.4.2锰的重要化合物(262) \n
［化学博览］多酸化学的发展(264) \n
习题(265) \n
第11章过渡元素(2)(268) \n
11.1铁系和铂系元素(268) \n
11.1.1铁系和铂系元素概述(268) \n
11.1.2铁、钴、镍的重要化合物(270) \n
11.1.3铂和钯的重要化合物(278) \n
11.2铜族元素(279) \n
11.2.1铜族元素概述(279) \n
11.2.2铜的重要化合物(280) \n
11.2.3银的重要化合物(283) \n
11.3锌族元素(284) \n
11.3.1锌族元素概述(284) \n
11.3.2锌、镉的重要化合物(285) \n
11.3.3汞的重要化合物(287) \n
［化学博览］(290) \n
抗肿瘤药物——金属铂配合物(290) \n
习题(291) \n
第12章镧系与锕系元素(294) \n
12.1镧系与锕系元素概述(294) \n
12.1.1价电子组态与氧化数(294) \n
12.1.2原子半径、离子半径和镧系收缩(297) \n
12.1.3金属活泼性(298) \n
12.1.4离子的颜色(300) \n
12.2镧系元素(302) \n
12.2.1镧系元素的分布(302) \n
12.2.2镧系元素的提取(302) \n
12.2.3镧系元素的重要化合物(304) \n
12.2.4镧系元素的应用(306) \n
12.3锕系元素(307) \n
12.3.1锕系元素的一般性质(307) \n
12.3.2铀的重要化合物(307) \n
［化学博览］(308) \n
稀土催化材料的应用(308) \n
习题(309) \n
*第13章核化学与放射化学简介(310) \n
13.1原子核衰变的基本规律(310) \n
13.1.1核素与同位素(310) \n
13.1.2核衰变的类型(310) \n
13.1.3核衰变速率与半衰期(311) \n
13.1.4放射性活度(312) \n
13.1.5放射系(312) \n
13.2人工核反应与人工放射性(313) \n
13.2.1人工合成元素(313) \n
13.2.2核反应的类型(314) \n
13.3核裂变与核聚变(315) \n
13.3.1核裂变(315) \n
13.3.2核聚变(316) \n
13.3.3核能的应用(317) \n
13.4放射性核素和核技术的应用(318) \n
13.4.1示踪原子(318) \n
13.4.2基于核技术的现代分析方法(320) \n
*第14章无机化学与生态环境(322) \n
14.1生命元素及其生物功能(322) \n
14.1.1生命元素(322) \n
14.1.2元素在人体中的生物功能(323) \n
14.1.3污染元素对人体健康的危害(324) \n
14.2环境污染及其防治(325) \n
14.2.1大气污染(325) \n
14.2.2水体污染(326) \n
14.2.3土壤污染(328) \n
14.2.4放射性污染及其防护(329) \n
14.3化学工业“三废”的治理(331) \n
14.3.1化学工业“三废”的来源(331) \n
14.3.2化工污染的防治(331) \n
14.4绿色化学(332) \n
14.4.1绿色化学的产生(332) \n
14.4.2绿色化学的12条原则(333) \n
14.4.3绿色化学的中心内容(333) \n
附录(335) \n
附录A本书常用量和单位的符号(335) \n
附录BSI单位和我国法定计量单位(336) \n
附录C一些基本的物理常量(337) \n
附录D标准热力学数据(298.15 K，100 kPa)(338) \n
附录E离解常数(298.15 K)(340) \n
附录F溶度积常数(298.15 K)(341) \n
附录G标准电极电势(298.15 K)(342) \n
参考文献(346) \n
元素周期表(347)